化學計算是從量的方面來反映物質的變化及其規律的。通過化學計算，既能獲得化學計算的基本技能，又能加深對化學基本概念、化學基本定律和化學基本理論的理解，更好地掌握元素及其化合物的性質，進一點提高運用化學知識分析、解決一些化學實際問題的能力；同時，化學計算在化學考試，特别是在高考、中考中，也同樣占有十分重要的地位。所以，化學計算題是化學練習題中最具特色的題型之一。作為一個中學生，無論從掌握化學基礎知識的需要出發，還是從适應各種考試的角度來考慮，都必須對化學計算給予足夠的重視，都應該把化學計算學好。為此，本文特就初中化學計算的複習方法作如下探讨，供同學們學習時參考。

要搞好初中化學計算的複習，我認為主要應注意抓住以下幾個方面：

一、必須抓住化學計算的知識結構

初中化學計算雖然涉及的内容較豐富、題型也多變，但總體來講，初中化學計算包括：化學式、化學方程式、溶液以及幾者的綜合計算四個部分，其詳細情況見下圖：

二、抓解答化學計算題的一般程序

解答化學計算題，一般都要經過下列程序：

1.審題 審題就是閱讀原題，理解題意，了解題目的特點、類型、弄清已知數和未知數。審題是解題的第一步，也是解題中最重要、最關鍵的一步。要盡力做到：認真閱讀全題，仔細分析題意，反複推敲關鍵的字句，以達到全面、準确理解題意的目的。

2.析題 析題就是剖析原題，即在審題的基礎上對全題進行分析和解剖，應用化學知識溝通已知數和未知數，弄清已、未知數的關系。析題時既可從已知數追溯到未知數，也可以從未知數回溯到已知數，并找出它們的内在聯系，探尋解題的突破口，以确定解題的思路、方案和途徑，所以，析題是解題中最關鍵的一步。

3.解題 解題是在審題和析題的基礎上，根據已知、未知條件，選擇适當的計算方法和計量單位，按照正确的解題思路，簡捷準确地進行解答，以獲得題目的正确答案。

4.檢查 檢查是根據化學反應原理和題意核實解答過程及答案的正确性。其方法是：

（1）對照所用的條件是否符合題目的已知條件；

（2）對照題目需要解答的問題，檢查回答得是否全面，有無遺漏；

（3）核對所用化學概念、原理、反應規律等是否正确；

（4）複查解題思路是否正确，解答層次和步驟是否清楚，書寫是否符合規範要求；

（5）驗算計算結果是否準确。

三、抓化學反應的原理

化學計算雖然包括化學知識和數學運算兩個方面，是化學知識和數學運算的有機結合。但它不同于一般的數學計算題，它涉及的數學知識并不複雜。化學計算必須以化學原理，即：化學基本概念，基本定律、基本原理、物質的性質為依據，以數學計算為工具，并緊緊抓住反應中量的變化。可以毫不誇張地說：化學計算必須抓化學反應原理這一關鍵，否則，其他一切活動都可能是徒勞的。因此，我們在複習中應該學會在理解化學反應原理的基礎上，靈活運用數學計算方法，從而迅速準确地解答化學計算題。

四、抓題型，掌握解題規律

要真正熟練、規範地掌握化學計算的規律和方法，決非一朝一夕的功夫，故在複習中要反複訓練、反複強化，這樣才能達到解答化學計算題準确、規範、熟練的境地。同時，每做完一道題後，無論結果正确與否，都應該回過頭去好好看看，認真地進行總結，并通過典型習題的訓練和分析，熟練掌握各類計算的特點和解題規律，形成娴熟的解題技能，達到舉一反三，觸類旁通的目的。

五、抓技巧，掌握解題的方法

要提高解答計算題的能力，複習中還必須熟悉各類計算的解題技巧，注意巧找突破口，巧設未知數，巧立關系式，學會在不同的情況下選擇最佳的解題方法。

下面結合實例來說明初中化學中常用的解題方法。

1.算術法 算術法是解答化學計算題的基本方法。用算術法解題的關鍵是将題意與有關的化學概念、化學定律、化學原理等緊密聯系起來，用四則運算來進行運算和求解。

例1 硝酸铵的化學式是NH4NO3，求其中各元素的質量比。

分析 根據化學式，将化合物中所含各元素原子數合在一起，計算出各自原子量的總和，列成比例，化為最簡整數比即得化合物中各元素的質量比。

解 由硝酸铵的化學式NH4NO3得氮、氫、氧元素的質量比為：

14×2∶1×4∶16×3=28∶4∶48=7∶1∶12

2.比例法 此法是解答化學計算題最常用的方法。根據題意，找出物質質量間的對應關系，列成比例式即可進行計算。

例2 煅燒4000千克碳酸鈣，可以制得多少千克二氧化碳？

分析 該題已知反應物的質量，求生成物的質量，根據題目條件，設所求的量為x千克，列出正比例式即可求解。

解 設可制得二氧化碳x千克。

CaCO3=(高溫)CaO CO2↑

100........................... 44

4000千克 ...............x千克

100∶4000=44∶x

X=4000×44÷100=1760(千克)

答：可生成二氧化碳1760千克。

比例式列法有三種不同的形式：上下相比，左右相比或以分數的形式表示。

3.公式法 此法也是解化學題常用的方法之一。初中化學計算中，用公式法進行計算的内容主要是“關于溶解度的計算”、“有關溶液百分比濃度的計算”等等。在運用公式解題時，應做到“三要三忌”：一要搞清楚每個化學計算公式的含義，切忌死記硬背公式；二要做到靈活應用公式，切忌亂用公式；三要聯系題意選用恰當的公式（注意公式的适用範圍），切忌生搬硬套公式。

例3 137毫升70%的硝酸溶液（密度=1.41克/厘米3）與1升17.1%的硝酸溶液混合（密度=1.10克/厘米3），所得溶液的百分比濃度是多少？

分析 這是一道溶液稀釋的計算題，解答時可以依據溶液百分比濃度的稀釋公式，

W濃A%濃 W稀B%稀=(W濃 W稀)C%混

和W溶液=Vρ

得V濃ρ濃A%濃 V稀ρ稀B%稀=(V濃ρ濃 V稀ρ稀)C%混，

根據此式即可計算求解。

解 因溶液稀釋前後溶質質量相等，即：

V濃ρ濃A%濃 V稀ρ稀B%稀=(V濃ρ濃 V稀ρ稀)C%混

得：137×1.41×70% 1000×1.10×17.1%=(137×1.41 1000×1.10)×C%混

∴C%混=323.32÷1293.17×100%=25%

答：混合溶液的百分比濃度是25%。

4.關系式法 此法是解化學計算題的一種簡捷方法，它是在理解題意的基礎上，根據化學基本知識，通過分析找出關系式和關系量，然後列比例式求解。

這種方法的優點是解題過程清楚，簡明扼要，節約時間。

例4 多少千克硫铵和2.4千克碳铵的含氮量相等？

分析 硫铵的化學式是(NH4)2SO4，碳铵的化學式是NH4HCO3，隻要抓住二者中“含氮量相等”，寫出關系式即可求解。

解：設x千克的硫铵與2.4千克碳铵的含氮量相等，由題意得：

關系式 （NH4)2SO4--2N--2NH4HCO3

關系量 132 ...............2×14.... 2×79

已未知量x千克.................... 2.4千克

132：x=2×79：2.4

X=132×2.4÷2×79=2（千克）

答：2千克硫铵與2.4千克碳铵含氮量相等。

5.差量法 此法根據化學方程式，應用反應前後物質質量之差，與參加反應的物質質量或生成的物質質量成正比的關系，列比例式求解。

例5 把質量為5克的銅片放在硝酸銀溶液中浸一段時間，然後取出并洗淨、烘幹，稱得質量為5.5克。問：（1）有多少克銅參加了反應；（2）銅片上附有多少克銀？

分析 這類題的特點是已知反應前物質的質量和反應後物質的質量，但不知道反應中反應物參加反應的量或生成物生成物的量。解答這類題目時可設參加反應的物質或生成物的質量為x或y，求出反應前物質質量和反應後物質質量的差值，并用差量與有關反應物或生成物的量列比例進行計算。

解 設有x克銅參加反應，析出y克銀。

Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，質量增加

64.................................. 2×108 152

X克........................y克 ......0.5克

64∶x=152∶0.5

2×108∶y=152∶0.5

X=0.21（克）

y=0.71（克）

答：有0.21克銅參加反應，析出0.71克銀。

6.表解法 此法常用于解答有關溶解度和百分比濃度的計算題。它可以幫助我們迅速找準相應量和相關項，使計算時列式準确。

例6 60℃的CuSO4飽和溶液70克，蒸幹得20克無水硫酸銅，計算60℃時CuSO4的溶解度。

分析 用列表的方法，将題目中的有關各量一一列出，便能正确地找出溶劑和溶質、溶液之間量的關系。

解 設60℃時CuSO4的溶解度為x克，即100克水最多能溶解CuSO4 x克，則：

（70-20）∶100=20∶x

X=100×20÷50=40克

答：60℃時CuSO4的溶解度為40克

7.特定未知數法 此法是在化學方程式或化學式中，先用某些字母表示所要确定的未知數，然後根據一些條件或要求來确定這些未知數，從而使問題得以解決。

例7 某鐵的氧化物含Fe72.36%，求這種鐵的氧化物的化學式。

分析 由于鐵的氧化物比較複雜，有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，若采用對所有氧化物的含量逐一計算淘汰，則比較煩瑣。因此，可設鐵的氧化物為FexOy，然後再列方程求解。

解 設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則

56x÷(56 16y)×100%=72.36%

X/Y＝3/4

∴鐵的氧化物為Fe3O4

8.列方程組法 根據化學基本概念，原理和物質的性質，按照題目要求，設了多個未知數，所以隻有列成方程組才能求解。

例8 某溶液含硝酸銅和硝酸銀，其溶質含量為5%，取一定量的該溶液，往溶液中插入銅片，待反應完全後，測得溶液中僅有硝酸銅，其濃度為3.48%，問原溶液中硝酸銀的百分含量是多少？

分析 此題中反應物和生成物都沒有給出已知量，故可用差量法求解，但題中隻給了反應前後溶液的百分比濃度，沒有給出溶液的質量，所以必須設多個未知數列方程組求解。

解 設取用的溶液質量為W克，此溶液中硝酸銀的百分含量為y，反應後生成的硝酸銅質量為z克，溶液質量減輕x克，則反應後溶液質量為（w-x）克。

2AgNO3 Cu=Cu(NO3)2 2Ag 質量減輕

2×170 ................188 ..................152

Wy克 ..................z克................... x克

340∶Wy=188∶z...①

340∶Wy=152∶x...②

又因反應後溶液中硝酸銅質量=反應前溶液中混合物質量-硝酸銀質量 生成的硝酸銅質量。即：

(w-x)×3.48%=(W×5%-Wy) Z……③

聯解①、②、③得：y=3.53%

答：該溶液中硝酸銀的百分含量為3.53%。

9.綜合法 綜合法就是在解答一道題時運用了多種基本方法。化學綜合題涉及的化學知識面較廣，往往要用這種解題方法才能完成題目的解答。

例9 使含有雜質的氯酸鉀65克完全分解，得到24克氧氣，求氯酸鉀的純度（雜質不分解）。

分析 解答本題可根據氯酸鉀分解的化學方程式，找出氧氣與純氯酸鉀的關系，列比例計算出24克氧氣所需純氯酸鉀的質量，然後代入計算純度的公式，

物質純度（%）=純物質的質量÷不純物質的質量×100% 得出氯酸鉀的純度。

解：設x克氯酸鉀分解後可得到24克氧氣。

2KClO3＝(催化劑)2KCl 3O2↑

2×122.5 .......................3×32

X克.......................24克

245∶x=96∶24

X=61.25(克)

KClO3的純度=61.25÷65×100%=94.23%

答：氯酸鉀的純度是94.23%

本題采用了兩種基本的解題方法才得到答案，即是說，解此題運用了綜合法。

在複習中除了應抓住上述幾點外，還應注意改進學習方法，要抓緊課堂45分鐘，課堂上要認真聽講、記錄、思考、理解，課後要加強練習，強化基礎，鞏固提高，并注意深入習題，要“小題大做”，“一題多解”，“多題一解”，以達到一練多得。同時，要注意剖析解題中的錯誤，弄清錯誤的原因，以便“吃一塹長一智”，防止一錯再錯。還要注意解題的準确和規範，做到依據準确，取數準确，運算準确，使化學計算的過程清楚，思路清晰，層次分明，方法正确，步驟簡練，書寫規範。

總之，隻要同學們抓住了以上幾個方面，并注意加強訓練，形成和掌握化學計算的技能，就一定能搞好化學計算的複習和學習。

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