2022年湖南省新高考化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的。

1．（3分）化學促進了科技進步和社會發展。下列叙述中沒有涉及化學變化的是（）

2．（3分）下列說法錯誤的是（）

3．（3分）聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：

下列說法錯誤的是（）

4．（3分）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列操作符合規範的是（）

5．（3分）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是（）

6．（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應：（CH3）2C=O HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN CH3OH H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3 NH4HSO4新法合成的反應：CH3C≡CH CO CH3OH→PdCH2=C（CH3）COOCH3下列說法錯誤的是（阿伏加德羅常數的值為NA）（）

7．（3分）鋁電解廠煙氣淨化的一種簡單流程如圖：

下列說法錯誤的是（）

8．（3分）海水電池在海洋能源領域備受關注，一種锂-海水電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）

9．（3分）科學家發現某些生物酶體系可以促進H 和e-的轉移（如a、b和c），能将海洋中的NO−2轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正确的是（）

10．（3分）室溫時，用0.100mol•L-1的标準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag ）與V（AgNO3）的關系曲線如圖所示（忽略沉澱對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉澱完全。Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17）。下列說法正确的是（）

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11．（4分）下列離子方程式正确的是（）

12．（4分）反應物（S）轉化為産物（P或P•Z）的能量與反應進程的關系如圖所示：

下列有關四種不同反應進程的說法正确的是（）

13．（4分）為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol•L-1）。

依據上述實驗現象，結論不合理的是（）

14．（4分）向體積均為1L的兩恒容容器中分别充入2molX和1molY發生反應：2X（g） Y（g）⇌Z（g）ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強随時間的變化曲線如圖所示。下列說法正确的是（）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15．（12分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2•2H2O，并用重量法測定産品中BaCl2•2H2O的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水

步驟1.BaCl2•2H2O的制備按如圖所示的裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaCl2•2H2O産品。步驟2.産品中BaCl2•2H2O的含量測定①稱取産品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol•L-1H2SO4溶液；③沉澱完全後，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘幹等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。回答下列問題：（1）Ⅰ是制取_________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發生主要反應的化學方程式為_____________________；

（2）Ⅱ中b儀器的作用是________________；Ⅲ中的試劑應選用_______________；（3）在沉澱過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液後，認為沉澱已經完全，判斷沉澱已完全的方法是___________；

（4）沉澱過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是___________________；

（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是________（填名稱）；

（6）産品中BaCl2•2H2O的質量分數為________（保留三位有效數字）。

16．（13分）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途經。回答下列問題：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始壓強為0.2MPa時，發生下列反應生成水煤氣：

Ⅰ.C（s） H2O（g）⇌CO（g） H2（g）ΔH1= 131.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO（g） H2O（g）⇌CO2（g） H2（g）ΔH2=-41.1kJ•mol-1

①下列說法正确的是_________；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡

C.平衡時H2的體積分數可能大于2/3

D.将炭塊粉碎，可加快反應速率

②反應平衡時，H2O（g）的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系

__________（填“吸收”或“放出”）熱量____kJ，反應Ⅰ的平衡常數Kp=_________

（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖：

①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2後，c（CO2−3）：c（HCO−3）=1：2，則該溶液的pH=__________（該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11）；②再生塔中産生CO2的離子方程式為_________；③利用電化學原理，将CO2電催化還原為C2H4，陰極反應式為____________。

17．（14分）钛（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以钛渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質）為原料，制備金屬钛的工藝流程如圖：

已知“降溫收塵”後，粗TiCl4中含有的幾種物質的沸點：

回答下列問題：

（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值隻決定于反應體系的始态和終态，忽略ΔH、ΔS随溫度的變化。若ΔG＜0，則該反應可以自發進行。根據如圖判斷：600℃時，下列反應不能自發進行的是______________________。

A.C（s） O2（g）═CO2（g）

B.2C（s） O2（g）═2CO（g）

C.TiO2（s） 2Cl2（g）═TiCl4（g） O2（g）

D.TiO2（s） C（s） 2Cl2（g）═TiCl4（g） CO2（g）

（2）TiO2與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應後，混合氣體中各組分的分壓如表：

①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為________________；

②随着溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_________________。

（3）“除釩”過程中的化學方程式為______________________；“除矽、鋁”過程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質的方法是____________________。

（4）“除釩”和“除矽、鋁”的順序__________________（填“能”或“不能”）交換，理由是

_____________________。

（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是___________________。

A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應制錳

D.氧化汞分解制汞

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]（15分）

18．（15分）鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用。回答下列問題：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結構式如圖：

①基态Se原子的核外電子排布式為[Ar]__________________；

②該新藥分子中有___________種不同化學環境的C原子；③比較鍵角大小：氣态SeO3分子

__________SeO2−3離子（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________。

（2）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為____________；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為________________。

（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H2，将N3-轉化為NH−2，反應過程如圖所示：

①産物中N原子的雜化軌道類型為____________________；

②與NH−2互為等電子體的一種分子為______________（填化學式）。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如圖所示：

①該超導材料的最簡化學式為_____________；

②Fe原子的配位數為______________；

③該晶胞參數a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為

_________________g•cm-3（列出計算式）。

[選修5：有機化學基礎]（15分）

19．物質J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如圖：

已知：①

②

回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______________、；

（2）F→G、G→H的反應類型分别是_______、_______；

（3）B的結構簡式為_______；

（4）C→D反應方程式為_____________________；

（5）

是一種重要的化工原料，其同分異構體中能夠發生銀鏡反應的有_______種（考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4：1：1的結構簡式為_______；

（6）I中的手性碳原子個數為_______（連四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）；

（7）參照上述合成路線，以

和

為原料，設計合成

的路線__________________________________________（無機試劑任選）。

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