中考化學知識點複習重點?一、酸的五條通性1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅，我來為大家科普一下關于中考化學知識點複習重點?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!
一、酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
二、堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
三、如何區别氫氧化鈉和氫氧化鈣 ：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉铵鹽都溶于水，鹽酸鹽隻有氯化銀不溶于水，硫酸鹽隻有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
四、如何檢驗溶液中的氯離子 ：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子
五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子
區别氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。
七、如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，産生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
八、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【适量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，産生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：适量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……産生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
九、如何隻用一種物質鑒别其他物質：
1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顔色
2.指示劑（可鑒别酸堿）
3.酸（可鑒别金屬等）
4.堿（可鑒别非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑒别酸，因為會有二氧化碳産生）
十、金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、複分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）
十一、碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，将産生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
十二、複分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶于水或酸
十三、金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會産生硫氧化物或氮氧化物
十四、金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們将先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
十五、常見的顔色與狀态：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顔色 氣味 狀态 溶解性 導電性 磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫産生二氧化碳）去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變為CO2）
除液體雜質：将雜質轉化為水或氣體或沉澱
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【适量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）
十六、酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
十七、堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
十八、如何區别氫氧化鈉和氫氧化鈣 ：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉铵鹽都溶于水，鹽酸鹽隻有氯化銀不溶于水，硫酸鹽隻有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
十九、如何檢驗溶液中的氯離子 ：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子
二十、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子
區别氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
二十一、如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。
二十二、如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，産生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
二十三、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【适量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，産生白色沉澱後過濾，取濾液即可。
貼士：适量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……産生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
二十四、如何隻用一種物質鑒别其他物質：
1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顔色
2.指示劑（可鑒别酸堿）
3.酸（可鑒别金屬等）
4.堿（可鑒别非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑒别酸，因為會有二氧化碳産生）
二十五、金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、複分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）
二十六、碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，将産生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
二十七、複分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶于水或酸
二十八、金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會産生硫氧化物或氮氧化物
二十九、金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們将先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
三十、常見的顔色與狀态：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顔色 氣味 狀态 溶解性 導電性 磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫産生二氧化碳）去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變為CO2）
除液體雜質：将雜質轉化為水或氣體或沉澱
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【适量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）
版權聲明：以上内容轉載僅為分享，版權歸原作者及原出處所有，如認為侵犯版權，請及時告知，小編将在24小時内删除。謝謝支持！
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!
zpostcode 
Recruit 
weather 
mreligion 
Yellowpages 
sport 
constellation 
shopping 
name 
game 
directory 
literature 
Word 
tour 
furnish 
Lottery 
tftnews 
lyrics 
News 
digital 
car 
dir 
Edu 
Finance 
