考點一　物質的量與阿伏加德羅常數

9.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數,下列叙述正确的是( )

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D.丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

答案　D　1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA,A錯誤;1個S帶2個單位負電荷,此溶液中S所帶電荷數為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數大于NA,B錯誤;1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA,C錯誤;丙烯和環丙烷的分子式均為C3H6,則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數為6NA,D正确。

10.(2013大綱全國,8,6分)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正确的是( )

A.體積相等時密度相等

B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等

D.質量相等時具有的質子數相等

答案　C　依據阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數相同,而每個12C18O和14N2分子所含電子數相同,C項正确;同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質量之比,12C18O的摩爾質量為30 g·mol-1,14N2的摩爾質量為28 g·mol-1,A項錯誤;1個12C18O分子中所含中子數為16,1個14N2分子中所含中子數為14,B項錯誤;n=,m相同、M不同,n不同,D項錯誤。

4Ag O2↑,

2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O↑,2NH4HCO3===2NH3↑ 2CO2↑ 2H2O↑,

2NaHCO3=== Na2CO3 CO2↑ H2O↑,由上面的分解反應可知,V3>V2>V4>V1,A項正确。

14.(2012江蘇單科,8,2分)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正确的是( )

A.标準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數為3NA

C.标準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

答案　B　A項,Cl2 H2O

HCl HClO,0.1 mol Cl2沒有完全反應,轉移的電子數目少于0.1NA;B項,n(H2O)==1 mol,原子總數為3NA;C項,标準狀況下,CH3CH2OH為液體,不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量;D項,常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1 mol,所含碳原子數目少于0.1NA。

15.(2012上海單科,11,3分)工業上将氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-铑合金網發生氨氧化反應,若有标準狀況下V L氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(NA)可表示為( )

A. B. C. D.

答案　D　根據反應4NH3 5O2

4NO 6H2O,當有标準狀況下V L NH3完全反應時,NH3的物質的量為 mol,轉移電子的物質的量為 mol,已知在此反應中轉移電子數為n,則n=×NA,所以,NA=,故選D。

考點二　物質的量濃度及相關計算

6.(2011課标,7,6分)下列叙述正确的是( )

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na 的最外層電子總數為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.電解58.5 g熔融的NaCl,能産生22.4 L氯氣(标準狀況)、23.0 g金屬鈉

答案　B　NaCl是離子化合物,是由Na 和Cl-結合而成的,不存在NaCl分子,A錯;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na ,Na 的最外層電子數為8,故1.00 mol NaCl中所有Na 的最外層電子總數為8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯;n(NaCl)=1 mol,電解後得0.5 mol Cl2,标準狀況下的體積為11.2 L,D錯。

評析　本題主要考查物質的組成、物質的量濃度的含義及有關氣體體積的計算等知識,較易。

7.(2011上海單科,17,3分)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管将前者滴加入後者,還是将後者滴加入前者,都有氣體産生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L

C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L

答案　B　前者滴入後者發生反應:Na2CO3 2HCl

2NaCl H2O CO2↑①,後者滴入前者發生反應:Na2CO3 HCl===NaCl NaHCO3②,NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2↑③,鹽酸的用量應在①②之間,即HCl的物質的量應為0.20 mol<n(HCl)<0.40 mol,即1 mol/L<c(HCl)<2 mol/L,故選B。

8.(2011廣東理綜,9,4分)設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正确的是( )

A.常溫下,23 g NO2含有nA個氧原子

B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1nA個OH-

C.常溫常壓下,22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子

D.1 mol Fe2 與足量的H2O2溶液反應,轉移2nA個電子

答案　A　n(NO2)==0.5 mol,n(O)=1 mol,A項正确;NH3·H2O是弱電解質,不能完全電離,故OH-的物質的量小于0.1 mol,數目小于0.1nA,B項錯誤;常溫常壓下,CCl4為液體,不能根據标準狀況下氣體摩爾體積計算其物質的量,C項錯誤;Fe2

Fe3 ,1 mol Fe2 與足量的H2O2溶液反應,轉移nA個電子,D項錯誤。

評析　本題主要考查阿伏加德羅常數的有關計算,較容易。

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