一、填空題（每空1分，共30分）

1、将氫原子核外的1s電子激發到2s或2p， 激發到2s所需的能量________（等于或不等于）激發到2p所需能量；若将氦原子核外一個1s電子激發到2s或2p時，激發到2s所需的能量________（等于或不等于）激發到2p所需能量。

2、某系統由A态沿途徑Ⅰ到B态放熱60J，同時得到100J的功；當系統由A态沿途徑Ⅱ到B态做功80J時，Q為 J。

3、 298K時， 0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值為4，則Ka為 ，解離度a為 。

4、根據酸堿質子理論，水溶液中的下列物質：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，屬于堿的是 ，屬于酸的是 ，屬于兩性物質的是 。

5、維持人體血液正常的pH值基本不變的主要緩沖系是 。其抗酸成分是 。

6、2A B→C為三分子基元反應，該反應的級數為 ，速率方程式為 。若其他條件不變，将A的濃度增加到為原來的3倍，則反應速率為原來速率的 倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 會使BaSO4的溶解度 ，其沉澱溶解平衡的平衡常數Ks将 ，此效應稱為 。

8、26号元素的外層（價層）電子構型為 ，屬 區、 族元素。4p軌道半充滿的主族元素的外層（價層）電子構型為 。

9、稀溶液的依數性包括 、 、 和 。

10、在标準狀态下，下列反應能自發進行：

(1) Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 14H

(2)

可推斷三個電對jΘ值的大小順序是 ，氧化性最強的物質是 ，還原性最強的物質是 。

11、溫室氣體主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。

二、是非題（每題1分，共10分）

1、對于吸熱反應，升高溫度，正反應速率常數增大，逆反應速率常數減小，平衡常數增大。 （ ）

2、在一定範圍内稀釋緩沖溶液後，由于[共轭堿]與[共轭酸]的比值不變，故緩沖溶液的pH和緩沖能力均不變。 （ ）

3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸發，△G=0。 （ ）

4、常壓下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式穩定存在。 （ ）

5、氫原子的1s電子雲圖中，小黑點密度越大，表示電子出現的概率密度越大。 （ ）

6、弱電解質的解離度随弱電解質濃度的降低而增大。 ( )

7、BF3分子中，B原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形。 ( )

8、298K下，O2（g）的标準摩爾生成焓和标準摩爾生成自由能均為零。 ( )

9、标準電極電勢的數值與電極反應的寫法有關。 ( )

10、某溫度時标準平衡常數越大，表明反應在此溫度時越能快速完成。 ( )

三、選擇題（單選題，每題2分，共30分）

1、下列反應中△rSm值最大的是（ ）

A．2HBr(g)→H2(g) Br2(l) B． SO2(g)

O2(g) → SO3(g)

C． NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) D． CO (g)＋Cl2(g) →COCl2(g)＋Br2(g)

2、已知下列反應的平衡常數：H2（g） S（s）=H2S（g） K1

S（s） O2（g）=SO2（g） K2

則反應H2（g） SO2（g）= O2（g） H2S（g）的平衡常數為 ( )

A． K1＋K2 B． K1－K2 C． K1/K2 D． K1K2

3、已知 HCOOH在25℃時的酸解離平衡常數Ka = 1.8×10-4，則其共轭堿HCOO-的Kb為（ ）

A．1.8×10-4 B．5.6×103 C． 5.6×10-11 D．1.8×10-10

4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為 ( ) mol·L-1。

A．4.0×10-12 B．2.0 ×10-10 C．4.8 ×10-11 D． 2.0 ×10-12

5、Ca3(PO4)2的溶解度(S)與其溶度積常數(Ks)之間的關系為 ( )

A．Ks=3s4 B．Ks=27s3 C． Ks=s2 D．Ks=108s5

6、增加反應物濃度，反應速率加快的原因是（ ）。

A．增加了單位體積内活化分子總數 B．增加了活化分子的百分數

C．降低了正反應的活化能 D．增加了正反應的活化能

7、對于下面兩個反應的△rGΘ、EΘ、KΘ之間關系的判斷中，完全正确的是（ ）

；

A．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等 B．兩式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.

C．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等 D．兩式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等

8、下列分子中，分子電偶極距不為零的是（ ）

A． CO 2 B． BeCl2 C． SO2 D． BF3

9、滲透壓相等的溶液應是（ ）

A．相同溫度下，蒸氣壓下降值相等的兩溶液 B． 物質的量濃度相等的兩溶液

C．物質的量相等的兩溶液 D． 質量摩爾濃度相等的兩溶液

10、萘燃燒的化學反應方程式為： C10H8 (s) 12 O2 (g) == 10 CO2 (g) 4 H2O(l)

則298 K時, Qp減去 Qv 所得差值（kJ·mol-1)為 ( )

A． 4.95 B．-4.95 C．-2.48 D．2.48

11、下列物質隻需克服色散力就能沸騰的是（ ）

A． O2 B．H2O C． CO D．HF

12、從熱力學角度看，撒鹽化雪過程中狀态函數改變量小于零的是（ ）

A． △G B． △H C． △S D． 三者都是

13、某元素最後填充的是2個n =3，l =0的電子，則該元素的原子序數是( )

A． 9 B． 12 C． 30 D． 50

14、已知HgCl2是直線分子，則Hg的成鍵雜化軌道是（ ）

A． sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp

15、下列元素中各基态原子的第一電離能最大的是 ( )

A． Be B． B C． C D． N

四、計算題（共30分）

1、（8分） 二氧化氮的熱分解反應為：2NO2(g) D 2 NO(g) O2(g)

已知298.15K時，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分别為 33.18、90.25kJ·mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分别為240.06、210.76 、205.14 J·K-1· mol-1。

（1）分别計算298.15K 和1000K下的△rGΘm，并判斷标準态下在此兩個溫度時正向能否自發？

（2）估算最低反應溫度。

2、（7分）已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL總濃度0.200 mol·L-1、pH為3.70的巴比妥酸－巴比妥酸鈉緩沖溶液，欲将溶液的pH調整到4.20，需加入NaOH多少克？

3、（8分）電池圖式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt ( )

（1）寫出電極反應和電池反應；

（2）計算該電池的電動勢；

（3）計算電池反應的标準平衡常數。

｛已知：φΘ(Zn2 /Zn)=-0.763V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, T=298.15K｝

4、（7分）放射性同位素

的蛻變

為一級反應，現有一批該同位素的樣品，經測定其活性在10天後降低了38.42%。求蛻變速率常數、半衰期及經多長時間蛻變99.0%。

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