物質在溶解過程中會伴有能量變化（放熱或吸熱），利用物質溶解過程放熱或吸熱的性質，可以鑒别物質的種類、也可以改變化學實驗裝置的溫度等。

1、溶解過程中伴有能量變化（放熱或吸熱）的物質有哪些？

1.1、溶解過程中放熱的物質（NaOH、濃硫酸、CaO）

①固體氫氧化鈉（NaOH）：固體氫氧化鈉溶于水形成Na （鈉離子）和OH-（氫氧根離子）的過程放出熱量，溶液溫度升高，（物理變化）。

②濃硫酸：濃硫酸倒入水中會放出大量的熱，溶液溫度迅速升高。（物理變化）

③氧化鈣固體（CaO）：氧化鈣溶于水中，與水産生化學反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱,可以煮熟雞蛋。（化學變化）

1.2、溶解過程中吸熱的物質（NH4NO3）

①固體硝酸铵（NH4NO3）:固體硝酸铵溶于水形成NH4 （铵根離子）和NO3-（硝酸根離子）的過程吸收熱量，溶液溫度降低。（物理變化）

1.3、溶解過程中沒有能量變化的物質(NaCl)

①固體氯化鈉（NaCl）:固體氯化鈉溶于水形成Na （鈉離子）和Cl-（氯離子）的過程中幾乎沒有能量，溶液溫度不變。

2、物質溶解過程中放熱或吸熱的相關習題講解

2.1、物質種類的鑒别

現有氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）三種白色固體，如何用簡單的方法鑒别他們？

鑒别方法：

①取三支相同的試管，放入等量三種固體；

②用滴管分别向三支試管中加水，讓固體溶解；

③用手觸摸三支試管：

實驗結論：

若試管溫度升高，證明該試管加的物質為氫氧化鈉（NaOH）；

若試管溫度降低，證明該試管加的物質為硝酸铵（NH4NO3）；

若試管溫度不變，證明該試管加的物質為氯化鈉（NaCl）；

2.2、改變化學實驗裝置的溫度

①如圖，在試管中放入氫氧化鈉（NaOH）固體,U型管中a端與b端的液面相平。當用滴管向試管中加入水後，U型管中液面變化正确的是（）。

A、a端液面下降，b端液面上升；

B、b端液面下降，a端液面上升；

C、液面不變；

答案：A

解釋：當向試管中滴加蒸餾水時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，導緻集氣瓶中空氣的溫度上升，瓶内氣壓增加，将U型管中的液體壓向b端。所以a端液面下降，b端液面上升，選A。

②如圖，在試管中放入硝酸铵（NH4NO3）固體,玻璃管一端與外界相通，另一端上套一氣球。當用滴管向試管中加入水後，氣球變化情況描述正确的是（）。

A、氣球大小不變；

B、氣球鼓起變大；

C、氣球變小；

答案：B

解釋：當向試管中滴加蒸餾水時，硝酸铵（NH4NO3）固體溶于水吸收熱量，導緻集氣瓶中空氣的溫度降低，瓶内氣壓降低，外界氣壓大，外界空氣進入氣球，氣球鼓起變大，選B。

2.3、物質溶解過程中能量變化與溶解度的關系

①如圖一，甲乙兩個燒杯中都盛有飽和氫氧化鈣溶液，兩燒杯中放入試管中，試管中分别放入氫氧化鈉固體和硝酸铵固體，氫氧化鈣的溶解度曲線如圖二，當分别向兩試管中滴加蒸餾水後，下列叙述正确的是（）

A、甲燒杯中出現渾濁；

B、乙燒杯中出現渾濁；

C、甲乙燒杯均出現渾濁；

D、甲乙燒杯均無明顯現象；

答案：A

解釋：當向試管中滴加蒸餾水時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，使甲燒杯中氫氧化鈣溶液溫度升高，根據圖二得知，氫氧化鈣的溶解度随溫度的升高而降低，甲燒杯中放的是飽和氫氧化鈣溶液溶解度降低，有沉澱産生，溶液變渾濁。所以選A。

當向試管中滴加蒸餾水時，硝酸铵溶于水放出熱量，使乙燒杯中氫氧化鈣溶液溫度降低，根據圖二得知，氫氧化鈣的溶解度随溫度的降低而升高，乙燒杯中飽和氫氧化鈣溶液溶解度增加，溶液無現象。

②一杯盛水的燒杯中放入甲乙兩個試管，甲試管中放入飽和硝酸鉀溶液，乙試管中放入飽和氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和硝酸鉀溶液的溶解度曲線如下圖，當向燒杯中放入氫氧化鈉固體時，下列叙述正确的是（）

A、甲試管中出現渾濁；

B、乙試管中出現渾濁；

C、甲乙兩試管均出現渾濁；

D、甲乙燒杯均無明顯現象；

答案：B

解釋：當向燒杯中放入氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，燒杯中溫度上升，導緻試管中溶液溫度上升，因為氫氧化鈣的溶解度随溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣溶液的溶解度下降，因乙試管中盛放的是飽和的氫氧化鈣溶液，所以乙試管中有沉澱産生，溶液變渾濁。所以選B。

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