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今天的這篇推文中

小團團給大家提前準備了

高中必修二開學的化學複習資料

第1章-第2章

每一個小小的關注

都能讓你離滿分更近

1

物質結構 元素周期律

複習重點

1、元素周期表

2、元素周期律

3、化學鍵

特别提醒

1．原子（AZX）中有質子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（A—Z）個，電子（帶負電）：Z個

2．原子中各微粒間的關系：

①A=N Z（A：質量數，N：中子數，Z：質量數）

②Z=核電荷數=核外電子數=原子序數

③MZ≈MN≈1836Meˉ（質量關系）

3．原子中各微粒的作用

（1）原子核

幾乎集中源自的全部質量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅固”，在化學反應時不會發生變化。另外原子核中蘊含着巨大的能量——原子能（即核能）

（2）質子

帶一個單位正電荷。質量為1.6726×10-27kg，相對質量1.007。質子數決定元素的種類

（3）中子

不帶電荷。質量為1.6748×10-27kg，相對質量1.008。中子數決定同位素的種類

（4）電子

帶1個單位負電荷。質量很小，約為11836×1.6726×10-27kg。與原子的化學性質密切相關，特别是最外層電數數及排布決定了原子的化學性質

4．原子核外電子排布規律

（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡往外排布在能量逐步升高的電子層裡，即依次：

K→L→M→N→O→P→Q順序排列。

（2）各電子層最多容納電子數為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。

5．原子序數：人們按電荷數由小到大給元素編号，這種編号叫原子序數。（原子序數=質子數=核電荷數）

6．元素周期律：元素的性質随着原子序數的遞增而呈周期性變化，這一規律叫做元素周期律。

具體内容如下：

随着原子序數的遞增，

①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數從1→8個的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化：同周期元素、随着原子序數遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價的周期性變化：正價 1→ 7，負價－4→－1的周期性變化。

④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。

7．元素周期表

原子結構、元素性質與元素周期表關系的規律：

①原子序數=核内質子數

②電子層數=周期數（電子層數決定周期數）

③主族元素最外層電子數=主族序數=最高正價數

④負價絕對值=8－主族序數（限ⅣA～ⅦA）

⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質的氧化性增強，形成的氣态氧化物越穩定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性增強，其離子還原性減弱。

⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質的還原性增強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。

2

化學反應與能量

複習重點

1、化學能與熱能

2、化學能與電能

3、影響化學反應速率的因素

4、影響化學平衡的條件

特别提醒

1.常見的放熱反應和吸熱反應

(1) 常見的放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應/酸堿中和反應/所有燃燒反應/大多數化合反應

(2) 常見的吸熱反應：大多數分解反應

2.化學反應的焓變

化學反應的反應熱是由于反應前後物質所具有能量不同而産生的。物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用一個物理量來描述。科學家們定義了一個稱為“焓”的物理量，符号為 H，用它的變化來描述與反應熱有關的能量變化。

熱化學研究表明，對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中的物質的量變化全部轉化為熱能 (同時可能伴随着反應體系體積的改變)而沒有轉化為電能、光能等其他形式得能，則該反應的反應熱就等于反應前後物質的焓的變化

3. 燃燒熱：在101kPa 時， 1mol 可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱是指1mol 物質完全燃燒所放出的熱量，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒1mol物質為标準來配平其餘物質的化學計量數

4.中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1mol 水時的反應熱。對于強酸和弱堿，或弱酸和強堿的稀溶液反應，中和熱一般低于57.3kJ/mol ，因為弱電解質的電離是吸熱的

5.中和反應的實質是H 和 OH-化合生成 H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成不溶性物質或難電離的其他物質等)，這部分反應熱不在中和熱内。

6.原電池是将化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是氧化還原反應。

7.原電池的形成條件：兩極一液一連線

⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極

⑵電極材料均插入電解質溶液中

⑶兩極相連形成閉合電路

⑷内部條件：能自發進行氧化還原反應

8.化學電池（将化學能變成電能的裝置）分類 :

①一次電池又稱不可充電電池——如：幹電池

②二次電池又稱充電電池——蓄電池

③燃料電池

9.對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較

10.影響化學反應速率的因素

内因：由參加反應的物質的性質決定

外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。

濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。

注意 ：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或 “氣體的濃度” ；固體和純液體的濃度可看成是一常數。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小（表面積越大，則反應速率越快

溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率

壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應速率；減小壓強，可以減小化學反應速率

催化劑：選擇适當的催化劑可以成千上萬倍的加快反應速率

“催化劑”：能改變反應速率，而在反應前後本身的組成和化學性質不發生變化

其他 ：如：固體的表面積（顆粒度） 、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等

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