這篇也是爺爺為我寫的科普文。

一、物質的化學分類

從化學角度看，物質可分為單質和化合物。由一種元素構成的叫單質，譬如：氧氣、汞、金子等。由一種以上元素構成的叫化合物，譬如：二氧化碳、水、二氧化矽等。

化合物又分無機化合物和有機化合物。無機化合物又分幾類，主要有氧化物、酸、堿、鹽。

二、氧化物

化學性質較活潑的金屬或非金屬多數可以與氧氣反應生成氧化物。

譬如生活最常見的：

C＋O2＝CO2 （等号上面要加“點燃”兩字。）

燒煤做飯菜，或取暖，發生的就是這個化學反應。這是氧與非金屬反應。

又譬如：

2Mg＋O2＝2MgO （等号上面要加“點燃”兩字。）

過去拍照，閃光燈不是用電的，是用一些鎂粉點燃。鎂與氧的反應非常激烈，瞬間就燒完了，發出強光。你去看看老電影就知道了。這是氧與金屬反應，生成金屬氧化物。

三、酸

某些非金屬氧化物跟水反應，會生成酸。譬如，把二氧化碳通入水中生成碳酸。

CO2＋H2O＝H2CO3

汽水等所謂的碳酸飲料裡，就含有大量的碳酸。

酸由酸根和氫離子構成，這也是酸的定義。譬如碳酸，在水中被電離成正氫離子和負碳酸根：

H2CO3＝2H ＋CO3--

所謂氫離子H ，就是氫原子失去它唯一的核外電子變成了正離子。而碳酸根就是原子團（由幾個原子組成的複合體）CO3俘獲了兩個核外電子。

四、堿

某些金屬氧化物跟水反應，會生成堿。譬如，

Na2O＋H2O＝2NaOH

堿由金屬離子與氫氧根組成。如NaOH由Na 與OH-組成。

五、鹽

酸與堿相遇，多數會發生化學反應，生成物就是鹽。譬如鹽酸HCl與氫氧化鈉反應：

HCl＋NaOH＝NaCl H2O

生成的就是食鹽NaCl和水。酸與堿反應生成鹽，這種反應叫中和反應。你自學過的。

水是哪來的？

H ＋OH-＝H2O

就是正的氫離子與負的氫氧根結合變成水分子。

六、PH值

所有的溶液裡，都有H⁺和OH⁻。如果氫離子的濃度大于氫氧根的濃度，即[H⁺]＞[OH⁻]，這溶液是酸性的；如果氫離子的濃度小于氫氧根的濃度，即[H⁺]＜[OH⁻]，這溶液是堿性的。如果[H⁺]＝[OH⁻]，就是中性。純淨的水就接近于中性。不同的酸，酸性強弱不同。不同的堿，堿性強弱亦不同。那如何來判斷是酸還是堿？是強酸還是弱酸？是強堿還是弱堿？

國際上通行用PH值（也叫酸堿值）來衡量：

PH:＝－lg[H⁺]

即，PH值是溶液氫離子濃度的自然對數的相反數。PH值的範圍是0～14。最強的酸，PH值是0，最強的堿，PH值是14。中性是7。

上面說的東西，現在不需要全部徹底了解，以後還要深入學習的。你記住粗體字部分就行了。

一個溶液的PH值，理論上說，應該通過化學分析來确定。但是，這樣做很麻煩、很費時、很費錢。通常要求不高，我們就用PH試紙來粗略測定。一本PH試紙，裡面有許多紙條，和一個比色盤。試紙條浸透了酚酞等四種指示劑。把試紙插入溶液，或在試紙上滴上溶液，就會根據溶液的PH值變色。用它跟比色盤上的色标比較，就可以大概知道溶液的PH值。

爺爺已經買了PH試紙寄給你。你可以試試家裡能找到的物質。譬如：米醋、鹽水、家裡有的幾種藥水、檸檬、蘋果、橘子、梨、牛奶、酸奶、純堿（俗稱堿水）、小蘇打、廁所清潔劑、廚房清潔劑、自來水、小區水池的水等等。廁所與廚房這兩種清潔劑的PH值，會讓你驚訝的。

七、鹽的酸堿性

前面說了，酸和堿相遇，會發生中和反應生成鹽。那鹽的酸堿性呢？都是中性？要看是什麼酸跟什麼堿反應。

強酸跟強堿反應，生成的鹽一般是中性或接近中性的。譬如上面氫氧化鈉與氯化氫反應，一個是強堿，一個是強酸，生成的氯化鈉（就是我們平時吃的食鹽）是中性的。PH值為7。

強酸與弱堿反應，生成強酸弱堿鹽，是酸性的。如：

3H2SO4＋2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3＋6H2O

硫酸是典型的強酸H2SO4，氫氧化鐵Fe(OH)3是弱堿。反應生成的硫酸鐵Fe2(SO4)3就是強酸弱堿鹽，呈酸性。

既然有強酸弱堿鹽，自然也有弱酸強堿鹽。如家裡常用的小蘇打NaHCO₃，學名是碳酸氫鈉。家裡常用的還有堿水（也叫純堿）Na2CO3，學名碳酸鈉，也是。都呈堿性。現在我們知道了，純堿其實不是堿，是一種弱酸強堿鹽。它的水溶液呈堿性，人們才稱它為純堿。

因為弱酸強堿鹽呈堿性，所以它可以與一些酸反應。譬如做汽水，就是酸性的檸檬水與堿性的小蘇打。我們先把檸檬水灌入小口瓶裡，然後在可封口的瓶蓋裡放小蘇打。猛的一下把瓶蓋扣在瓶子上封死，汽水就制成了。小蘇打進入檸檬水後，隻要有一點點反應了，就生成二氧化碳。因為有壓力，大多數小蘇打沒法跟檸檬水反應（這個事，以後再詳細說。）。當你打開瓶蓋時，溶液中的小蘇打和檸檬水就立即反應，瞬間生成大量的二氧化碳，把溶液噴了出來。

同樣，強酸弱堿鹽也因為有酸性，可以與堿或堿性化合物反應。

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