初中必備化學方程式與現象及用途?一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg O2 =點燃= 2MgO，今天小編就來聊一聊關于初中必備化學方程式與現象及用途?接下來我們就一起去研究一下吧!

初中必備化學方程式與現象及用途

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.

3、銅在空氣中受熱：2Cu O2 =△= 2CuO

現象：銅絲變黑.

4、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）産生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯内壁出現水霧.

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.

7、硫粉在空氣中燃燒： S O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.

8、碳在氧氣中充分燃燒：C O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：

C CO2 =高溫= 2CO（吸熱反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：

SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

（此反應放出熱量）

注意： 堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na Cl2=點燃= 2NaCl

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡産生.H2：O2＝2:1 正極産生的氣體能使帶火星的木條複燃.

負極産生的氣體能在空氣中燃燒,産生淡藍色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO H2O CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色,試管内壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4 =△= K2MnO4 MnO2 O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：

2H2O2= MnO2= 2H2O O2↑

現象：有氣泡産生,帶火星的木條複燃.

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg O2↑

7、鍛燒石灰石：

CaCO3=高溫= CaO CO2↑（二氧化碳工業制法）

8、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色.

9、硫酸銅晶體受熱分

CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 酸 ---- 鹽 氫氣 （置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：

2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑

現象：有氣泡産生.

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑

現象：有氣泡産生,溶液由無色變成淺綠色.

（2）金屬單質 鹽（溶液） ---另一種金屬 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe CuSO4==Cu FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：

3C 2Fe2O3 =高溫= 4Fe 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C 2CuO = 高溫= 2Cu CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

14、氫氣還原氧化銅：H2 CuO= △= Cu H2O

現象：黑色粉末變成紅色,試管内壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg CuO ====Cu MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3 3H2 =高溫=2Fe 3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O C= 高溫= H2 CO

四、複分解反應：

（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

（2）堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl

（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl Fe2(SO4)3 3Ba(OH)2=3BaSO4↓ 2Fe(OH)3↓

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