翻閱諾貝爾化學獎的記錄，就能看到1916一1917年沒有頒獎，因為這期間，歐洲正經曆着第一次世界大戰。1918年頒了獎，化學獎授予德國化學家哈伯。

這引起了科學家的議論，英法等國的一些科學家公開地表示反對，他們認為，哈伯沒有資格獲得這一榮譽。

哈伯到底幹了些啥，使得科學家們不淡定了？

這是因為哈伯找到了一條有效的途徑來制取氨氣。當時物理化學的權威、德國的能斯特就明确指出：氮和氫在高壓條件下是能夠合成氨的，并提供了一些實驗數據。但是，制取的條件要求實在是太高，很多科學家都望而生畏。哈伯通過大量實驗，成功地設計出一套适于高壓實驗的裝置和合成氨的工藝流程。

氨氣是用來幹什麼的呢？

它一方面，可以用來制造氮肥，用于農業生産；另一方面，可以用來制作硝酸，硝酸又可以制作無煙火藥。

由于土壤中膠體粒子帶負電荷，所以對铵态氮肥的吸附能力要好于硝酸鹽。在農業上，氨分子的誕生，大大增加了糧食産量。

有了合成氨工業，就可以将氨氧化為硝酸鹽以保證火藥的生産，否則僅依靠智利的硝石，火藥就無法保證。有人曾認為，假若沒有合成氨工業的建立，德國就沒有足夠的軍火儲備，軍方就不敢貿然發動第一次世界大戰。

氨分子真是天使與惡魔集于一身！

氨分子與水分子有許多相似之處，它們的中心原子都是吸引電子能力非常強的非金屬原子，都可以形成氫鍵。

物以類聚，氨氣在水中可以說是如魚得水，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。上圖就是大名鼎鼎的噴泉實驗。極易溶于水的氣體都可以形成噴泉哦！

在化學中，我們認為氨氣與水化合，産物叫做一水合氨（NH₃·H₂O）。但是一水合氨（NH₃·H₂O）不是很穩定，太濃或加熱都易分解，重新分解為氨氣和水。

一水合氨（NH₃·H₂O）也是我們熟悉的弱堿，可以電離出氫氧根（OH⁻）。所以，我們看到的噴泉是紅顔色的（加了酚酞）。

氨水屬于混合物，一水合氨（NH₃·H₂O）屬于純淨物。

當氨遇到酸，愛情來臨時。

氨氣是一種堿性氣體，當它遇到了濕潤的紅色石蕊試紙時，試紙就會變藍。

氨氣非常容易與酸反應，就像三生三世的約定，全部都形成铵鹽。酸的性質不同，也會創造出不同的故事。高沸點酸在與氨氣相約時，總是靜悄悄；易揮發的酸總是迫不及待地在空氣中就化合了，産生飄渺地白煙。

化學老師經常讓濃氨水和濃鹽酸登上舞台，表演空杯生煙地魔術。

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