高中必背相對分子質量?1.不同類型晶體熔、沸點的比較（1）不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，我來為大家科普一下關于高中必背相對分子質量?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!
1.不同類型晶體熔、沸點的比較
（1）不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
（2）金屬晶體的熔、沸點差别很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、铯等熔、沸點很低。
2.同種晶體類型熔、沸點的比較
（1）原子晶體：
原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。如熔點：金剛石＞碳化矽＞矽。
（2）離子晶體：
①一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如MgO、MgCl2、NaCl、CsCl熔點比較是MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
②衡量離子晶體穩定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，熔點越高，硬度越大。
（3）分子晶體：
①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，如：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
③同分異構體，支鍊越多，熔、沸點越低。如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。
（4）金屬晶體：
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al。
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