例2、【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正确的是
A．鈉與水反應：Na 2H2ONa 2OH– H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl– 2H2OH2↑ Cl2↑ 2OH–
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2 OH– H BaSO4↓ H2O
D．向碳酸氫铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH–CaCO3↓ H2O
【答案】B
【提分秘籍】 正确書寫離子方程式的關鍵
(1)要正确拆開：①易溶、易電離的強酸、強堿、鹽才可拆。②單質、氧化物、氣體、水、難溶物質一律寫成化學式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3·H2O等)、難電離的物質必須寫成化學式的形式。
(2)要符合實際：如，铵鹽與堿反應時，未産生氣體時，産物寫成NH3·H2O，有氣體産生時，寫為“NH3↑＋H2O”；再如，濃硫酸中水太少，絕大多數沒發生電離，不能拆寫成離子形式。
(3)要正确使用：“===”“ ”“↓”“↑”等符号。
【舉一反三】 下列離子方程式書寫正确的是( )
A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO3(－)
B．向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H＋＋2MnO4(－)＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3(－)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO3(2－)＋2H2O
解析：A選項中NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，故A選項錯誤；C選項中電荷和氫原子均不守恒，故C選項錯誤；D選項中向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，最終溶液中不可能存在大量的CO3(2－)，正确的離子方程式為HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D選項錯誤。
答案：B
【歸納提升】 判斷離子方程式正誤的“四查四看”
(1)四查：一查化學符号書寫是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰當；三查是否符合三個守恒(質量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。
(2)四看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的全面性(是否為多種離子參加的反應)；四看：題設條件及要求，如量的多少以及滴加順序等。
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