高一化學常見的酸

一、酸的涵義：酸在高中化學中是指在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子的化合物。

二、酸的分類：

1、依是否含有氧元素分為

（1）含氧酸，如硫酸、硝酸。

（2）無氧酸，如鹽酸、氫硫酸。

2、依完全電離時産生氫離子的多少分為

（1）一元酸，如HCI、醋酸、硝酸

（2）二元酸，如硫酸、亞硫酸

（3）多元酸，如磷酸。

3、依能否完全電離出氫離子分為

（1）強酸：六大強酸必記：HCI、硫酸、硝酸、HCIO4、氫碘酸、氫溴酸

（2）弱酸：除強酸外，其他酸都是較弱的或弱的；亞硫酸、磷酸為中強酸，但也都屬于弱電解質。

4、依中心元素的性質可分為

（1）氧化性酸：中心原子表現氧化性的酸。必記：硝酸＜濃、稀＞、濃硫酸、HCIO。

（2）還原性酸：必記：亞硫酸、濃鹽酸、氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸。

5、依酸沸點高低還可以分為

（1）難揮發性酸，必記：硫酸、磷酸

（2）揮發性酸，必記：硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、氫硫酸和醋酸等有機酸。

6、依是否容易分解分為

（1）穩定性酸，必記：鹽酸、硫酸、磷酸。

（2）不穩定性酸，必記：硝酸、次氯酸、亞硫酸、碳酸、矽酸。

7、依在水中是否溶解分為

（1）難溶性酸：矽酸〈固〉、硬脂酸和軟脂酸〈固〉、油酸〈液〉

（2）可溶性酸：除難溶酸外的所有酸。

8、酸還可分為

（1）無機酸：如鹽酸、碳酸、硫酸、氫氰酸……

（2）有機酸（如HCOOH、乙酸、草酸、苯甲酸、丙烯酸、乳酸、檸檬酸、蘋果酸……。

三、酸的化學通性（5條）：

1、能使指示劑變色（不能使酚酞變色）

2、能與金屬發生置換反應（金屬活動性表中氫前面的金屬可以反應，且金屬生成低價鹽，由于氫離子氧化性較弱）。

3、能與堿性氧化物反應生成鹽和水。

4、能與堿反應生成鹽和水。

5、能與某些鹽反應生成新鹽和新酸（遵循強酸制弱酸規律）。

四、酸的特殊性質：

1、當氧化性酸與還原性物（金屬、低價态金屬氧化物 、還原性堿）相遇時，會發生複雜的氧化還原反應。

（1）硝酸、濃硫酸與金屬反應：金屬生成高價鹽；反應一般不産生氫氣，稀硝酸生成一氧化氮；濃硝酸生成二氧化氮；濃硫酸生成二氧化硫。

（2）濃硝酸、濃硫酸與鋁、鐵在常溫及冷的情況下相遇發生鈍化。

（3）濃硝酸、濃硫酸與非金屬（C、S、P）單質反應：非金屬生成高價含氧酸或高價氧化物；濃硝酸生成二氧化氮；濃硫酸生成二氧化硫。

（4）硝酸與氧化亞鐵、氫氧化亞鐵、四氧化三鐵之間的反應生成硝酸鐵及氮的氧化物。濃硫酸也類似于硝酸。

（5）濃硫酸與硫化氫反應生成硫沉澱、二氧化硫和水。但硝酸與氨隻能發生化合反應生成硝酸铵。

2、當還原性酸與氧化性物（高價金屬氧化物＜三氧化二鐵＞、高價堿＜氫氧化鐵＞）相遇時發生氧化還原反應）。如氫碘酸與氧化鐵、氫氧化鐵之間發生的反應生成單質碘、碘化亞鐵和水。

3、HC1O

（1）不穩定性：在光／熱作用下分解；

（2）強氧化性：與濃鹽酸反應生成氯氣和水；

（3）漂白性：将有機色素氧化而永久地褪色，實質也是利用了它的強氧化性。

五、酸的制法：一般酸的制法：

1、酸性氧化物（酸酐）與水反應。

2、酸與某些鹽的反應（強制弱）

3、高中化學中應該明白4種酸的制法：

（1）鹽酸：氯氣在氫氣中燃燒，然後氣體被水吸收。

（2）硝酸：（氨氧化法制硝酸）氨氧化為NO、NO被氧化為二氧化氮、二氧化氮被水吸收成硝酸，多餘氣NO要循環氧化循環吸收，使氮元素幾乎全轉化為硝酸。尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。

（3）硫酸（接觸法制硫酸）：煅燒硫鐵礦制二氧化硫、二氧化硫接觸氧化成三氧化硫、三氧化硫被濃硫酸吸收成發煙硫酸，再逐步稀釋成所需濃度的硫酸。尾氣工業上用氨水吸收。

（4）矽酸：用可溶性矽酸鹽與酸反應來制取。

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