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化學必修一膠體知識點

教育更新时间:2024-11-19 13:46:06

化學必修一膠體知識點?一、膠體與其它分散系的區别提示：根據分散質微粒直徑的大小，可以将分散系分為膠體、濁液和溶液三大類因此本質區别在于分散質粒子直徑不同，“結構決定性質”，接下來我們就來聊聊關于化學必修一膠體知識點?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

化學必修一膠體知識點

一、膠體與其它分散系的區别

提示：根據分散質微粒直徑的大小，可以将分散系分為膠體、濁液和溶液三大類。因此本質區别在于分散質粒子直徑不同，“結構決定性質”。

注意題目中的易混淆選項，如本質區别為是否産生丁達爾效應，這種說法是錯誤的。

二、膠體的純化，與溶液的“鑒别”

提示：做題時要區分是鑒别還是分離。

鑒别膠體與溶液的方法——丁達爾效應。

純化膠體可以采用滲析的方法。利用的是膠體粒子不可以通過半透膜，溶液中分散質粒子可以通過半透膜。

三、電泳現象

關于電泳現象需要知道：根本原因是膠體粒子帶有電荷，因此會在直流電作用下發生定向移動。常見的易錯點有/

1.不是所有膠體都有電泳現象，澱粉溶液、蛋白溶液也屬于膠體，但是膠體粒子不帶電，因此不能産生電泳現象。

2.能發生類似電泳現象的分散系也不一定是膠體。比如常見的氫氧化鐵膠體通直流電，陰極附近紅色加深。類似的，高錳酸鉀溶液通直流電，陽極附近紫色也會變深。這兩種現象類似，所以說不能利用電泳現象區分溶液與膠體。

3.結合電泳現象需要知道，膠體本身呈電中性，帶電的是膠體粒子，比如氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，矽酸膠體粒子帶有負電荷。

四、膠體OR膠粒帶電？

膠體屬于分散系，整體呈現電中性，帶電的膠體粒子，但并不是所有的膠體粒子都帶電，比如澱粉溶液中的分散質粒子。

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