高考中三大無機化學規律?1、鈉與水反應：2Na 2H2O══2Na 2OH– H2↑，下面我們就來聊聊關于高考中三大無機化學規律?接下來我們就一起去了解一下吧!

高考中三大無機化學規律

1、鈉與水反應：

2Na 2H2O══2Na 2OH– H2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：

2Na 2H2O Cu2 ══2Na Cu(OH)2↓ H2↑

3、過氧化鈉與水反應：

2Na2O2 2H2O══4Na 4OH– O2↑

4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：

HCO3- OH–══CO32– H2O

5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：

HCO3- CH3COOH

══CO2↑ H2O CH3COO-

6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

Ca2 2HCO3- 2OH–

══CaCO3↓ 2H2O CO32–

7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca2 HCO3- OH–══CaCO3↓ H2O

8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2 OH– HCO3-══CaCO3↓ H2O

9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

Ca2 2OH– 2HCO3-══CaCO3↓ CO32– 2H2O

10、澄清石灰水通入少量CO2：

Ca2 2OH– CO2══CaCO3↓ H2O

11、澄清石灰水通入過量CO2：

OH– CO2══HCO3-

12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：

先CO32– H ══HCO3-

後HCO3- H ══CO2↑ H2O

13、碳酸氫铵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4 HCO3- 2OH–══NH3↑ CO32– 2H2O

14、碳酸鈣與鹽酸反應：

CaCO3 2H ══Ca2 CO2↑ H2O

15、碳酸鈣與醋酸反應：

CaCO3 2CH3COOH══Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

16、碳酸鎂溶于強酸：

MgCO3 2H ══Mg2 CO2↑ H2O

17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：

Ba2 2OH– 2H SO42–══BaSO4↓ 2H2O

18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：

2H SO42– 2OH– Ba2 ══2H2O BaSO4↓

19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：

H SO42– OH– Ba2 ══BaSO4↓ H2O

20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：

Mg(OH)2 2H ══Mg2 2H2O

21、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：

2Al 2OH– 2H2O══2AlO2– 3H2↑

22、氧化鋁溶于強堿溶液：

Al2O3 2OH–══2AlO2– H2O

23、氧化鋁溶于強酸溶液：

Al2O3 6H ══2Al3 3H2O

24、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：

Al(OH)3 OH–══AlO2– 2H2O

25、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：

Al(OH)3 3H ══Al3 3H2O

26、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：

Al3 3HCO3-══Al(OH)3↓ CO2↑

27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：

2Al3 3CO32– 3H2O══2Al(OH)3↓ 3CO2↑

28、氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3 3NH3·H2O══Al(OH)3↓ 3NH4

29、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：

Al3 3AlO2– 6H2O══4Al(OH)3↓

30、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

Fe3 3AlO2– 6H2O══Fe(OH)3↓ 3Al(OH)3↓

31、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：

AlO2– H H2O══Al(OH)3↓

32、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2– 4H ══Al3 2H2O

33、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2– NH4 H2O══Al(OH)3↓ NH3↑

34、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：

Fe 2H ══Fe2 H2↑

35、鐵粉與氯化鐵溶液反應：

Fe 2Fe3 ══3Fe2

36、銅與氯化鐵溶液反應：

Cu 2Fe3 ══Cu2 2Fe2

37、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：

FeS 2H ══Fe2 H2S↑

38、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：

S2– 2H ══H2S↑

39、硫化鈉溶液中加入溴水：

S2– Br2══S↓ 2Br–

40、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl–

41、向硫酸鐵溶液中通入H2S：

2Fe3 H2S══2Fe2 S↓ 2H

42、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

2Fe3 S2–══S↓ 2Fe2

43、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：

2Fe3 3S2–══S↓ 2FeS↓

44、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

2Fe3 2I–══2Fe2 I2

45、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：

Fe3 3OH–══Fe(OH)3↓

46、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

Fe3 3NH3·H2O══Fe(OH)3↓ 3NH4

47、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：

Fe3 3SCN–══Fe(SCN)3(紅色)

48、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2 H2O2 2H ══2Fe3 2H2O

49、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2 MnO4- 8H ══5Fe3 Mn2 4H2O

50、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4 8H ══2Fe3 Fe2 4H2O

51、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸：

Fe2O3 6H ══2Fe3 3H2O、FeO 2H ══Fe2 H2O

52、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3 2I- 6H ══2Fe2 I2 3H2O

53、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2 4Br- 3Cl2══2Fe3 2Br2 6Cl-

54、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl-

55、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br- Cl2══Br2 2Cl-

56、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3 Cl2 H2O══4H 2Cl- SO42-

57、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3 2Fe3 H2O

══4H 2Fe2 SO42-

58、氯氣通入水中：

Cl2 H2O══H Cl- HClO

59、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32- H2O Br2══SO42- Br- 2H

60、二氧化硫通入溴水中：

SO2 Br2 2H2O══4H 2Br- SO42-

61、單質鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe NO3- 4H ══Fe3 NO↑ 2H2O

62、過量單質鐵溶于稀硝酸中：

3Fe 2NO3- 8H ══3Fe2 2NO↑ 4H2O

63、單質銅與稀硝酸反應：

3Cu 2NO3- 8H ══3Cu2 2NO↑ 4H2O

64、單質銅與濃硝酸反應：

Cu 2NO3- 4H ══Cu2 2NO2↑ 2H2O

65、稀硝酸中通入SO2：

3SO2 2NO3- 2H2O══3SO42- 2NO↑ 4H

66、濃硝酸中通入SO2：

SO2 2NO3-══SO42- 2NO2↑

67、氯化铵與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

NH4 OH- NH3↑ H2O

68、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

Ca2 SO2 ClO- H2O══CaSO4↓ Cl- 2H

69、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：

CO32- H2O 2SO2══CO2↑ 2HSO3-

70、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S Cu2 ══CuS↓ 2H

71、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2↑ 2H2O

72、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2 2OH-══Cl- ClO- H2O

73、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：

3Cl2 6OH- 5Cl- ClO3- 3H2O

74、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

ClO- H2O CO2══HClO HCO3-

75、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：

ClO- Cl- 2H (濃)══Cl2↑ H2O

ClO- H (稀)══HClO

76、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3- 5Cl- 6H ══3Cl2↑ 3H2O

77、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：

2S2- SO32- 6H ══3S↓ 3H2O

78、NO2溶于水：

3NO2 H2O══2HNO3 NO

79、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管：

3S 6OH- 2S2- SO32- 3H2O

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