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1、高三總複習之常見物理分離方法
2、高三化學總複習，化學除雜方法，你知道多少？
3、化學總複習之阿伏伽德羅常數
4、高三化學總複習——離子共存，你真的理解了嗎？
5、高三化學總複習，離子方程式怎樣快速判斷？
一、化學反應的分類：
1、有的化合反應是氧化還原反應：
例：
2、有的化合反應不是氧化還原反應：
例：
CaO H2O=Ca(OH)2
3、有的分解反應是氧化還原反應：
例：
4、有的分解反應不是氧化還原反應：
例：
5、所有的置換反應都是氧化還原反應：
由置換反應的定義：有單質參加和有單質生成，可知該反應一定有變價。
例：
Cl2 2KI = I2 2KCl
6、所有的複分解反應都不是氧化還原反應：
由複分解反應的定義：兩種化合物的陰陽離子相互交換，可知該反應隻存在離子的整體交換，沒有價态變化。
例：
HCl NaOH=NaCl H2O
四、氧化還原反應四要素1、氧化劑：化合價降低的反應物
2、還原劑：化合價升高的反應物
3、還原産物：化合價降低的生成物
4、氧化産物：化合價升高的生成物
五、雙線橋的畫法1、步驟：
1）、通過标化合價找到變價元素
2）、通過變價元素找到四要素
3）、畫線橋：
•由氧化劑指向還原産物
•由還原劑指向氧化産物
4）、标得失電子數：
•得（失）電子數=價态差值×變化的原子個數
5）、檢查線橋上總得電子數是否等于總失電子數
2、注意事項:
a.箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同種元素。
b.箭頭方向不代表電子轉移的方向,僅表示電子轉移前後的變化。
c.在"橋"上标明電子的"得"與"失",且得、失電子總數應相等。
3、雙線橋得意義：
通過學習畫雙線橋，關鍵在于理解氧化還原得本質：有電子轉移。當能夠熟練畫雙線橋，通過方程式，一眼即可看到電子轉移數時，雙線橋的意義就失去了，
例：
1、氧化性：表示物質得電子的能力，物質得電子能力越強，該物質的氧化性就越強
氧化劑和氧化産物都有氧化性，且氧化劑>氧化産物
2、還原性：表示物質失電子的能力，物質失電子能力越強，該物質的還原性就越強
特别提示：
(1)氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的數目無關。
(2)依據金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時,要注意Fe對應的陽離子是Fe2 ,而不是Fe3 。
3、比較氧化性、還原性的方法
1）、利用氧化還原方程式：
•氧化劑和氧化産物都有氧化性，且氧化劑>氧化産物
•還原劑和還原産物都有還原性，且還原劑>還原産物
2）、利用金屬活動性（即還原性）順序比較：
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag
氧化性：Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K
原子還原性越強，其離子的氧化性越弱
3）、利用非金屬活動性（即氧化性）順序比較：
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：I->Br->Cl->F-
原子氧化性越強，其離子的還原性越弱
4）、利用元素周期律比較：
5)、利用反應條件及反應的劇烈程度比較：
反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質的氧化性或還原性越強。
例：
6）、利用相同或相似條件下被氧化(或被還原)的程度比較：
①不同氧化劑作用于同一種還原劑,所得氧化産物的價态越高,相應的氧化劑的氧化性越強。
例：
②利用不同還原劑作用于同一種氧化劑,所得還原産物的價态越低,相應的還原劑的還原性越強。
例：
7）、利用"兩池"比較：
①原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其還原性:
負極金屬>正極金屬
②電解池:用惰性電極電解混合溶液時：
陰極先放電的陽離子的氧化性較強
陽極先放電的陰離子的還原性較強
8）、利用"三度"比較：("三度"即:濃度、溫度、酸堿度)
①濃度:同一種物質濃度越大,氧化性(或還原性)越強。
例：
氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4 濃HNO3>稀HNO3
還原性:濃鹽酸>稀鹽酸
②溫度:同一種物質,溫度越高,其氧化性(或還原性)越強。
例：
氧化性:熱的濃硫酸>冷的濃硫酸
③酸堿度:同一種物質,所處環境酸(堿)性越強,其氧化性(或還原性)越強。
例：
KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增強而增強
七、氧化還原反應的規律1、守恒規律：
氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子,且得電子總數等于失電子總數。
或者說氧化還原反應中,有元素化合價升高必有元素化合價降低,且化合價降低總數必等于升高總數。
應用:配平氧化還原反應方程式及進行有關計算。
2、強弱規律：
氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應,生成還原性較弱的還原産物和氧化性較弱的氧化産物。
應用:在适宜條件下,用氧化性較強的物質制備還原性較弱的物質,或用還原性較強的物質制備氧化性較弱的物質,也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。
3、價态規律：
元素處于最高價态,隻有氧化性;
元素處于最低價态,隻有還原性;
元素處于中間價态,既有氧化性又有還原性,
但主要表現一種性質。物質中若含有多種元素,其性質是這些元素性質的綜合體現。
應用:判斷元素或物質有無氧化性或還原性。
4、轉化規律：
氧化還原反應中,元素相鄰價态之間的轉化最容易;同種元素不同價态之間發生反應,元素的化合價隻靠近而不交叉;同種元素相鄰價态之間不發生氧化還原反應。
應用:判斷氧化還原反應能否發生及表明電子轉移情況。
5、難易規律：
越易失去電子的物質,失去電子後就越難得到電子;
越易得到電子的物質,得到電子後就越難失去電子。
一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,與還原性最強的優先發生反應;同理,一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時,與氧化性最強的優先發生反應。
例：
FeBr2溶液中通入Cl2時,發生離子反應的先後順序為：
2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-,2Br- Cl2= Br2 2Cl-。
應用:判斷物質的穩定性及反應順序。
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