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醇的化學性質及方程式

生活 更新时间:2024-12-05 12:47:08

醇的化學性質及方程式?酸性(不能稱之為酸,不能使酸堿指示劑變色,也不與堿反應,也可說其不具酸性)乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+ 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其隻能與少量金屬(主要是堿金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣:2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ (結論:(1)乙醇可以與金屬鈉反應,産生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以将乙醇羟基裡的氫取代出來),下面我們就來聊聊關于醇的化學性質及方程式?接下來我們就一起去了解一下吧!

醇的化學性質及方程式(這些知識點一定要記住)1

醇的化學性質及方程式

酸性(不能稱之為酸,不能使酸堿指示劑變色,也不與堿反應,也可說其不具酸性)乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+ 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其隻能與少量金屬(主要是堿金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣:2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ (結論:(1)乙醇可以與金屬鈉反應,産生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈。(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以将乙醇羟基裡的氫取代出來。)

還原性

乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)實際上是乙醇先和氧化銅進行反應,然後氧化銅被還原為單質銅,現象為:黑色氧化銅變成紅色。乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應,當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時,可見矽膠由橙紅色變為草綠色,此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。

酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。C2H5OH+CH3COOH-濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此為取代反應)“酸”脫“羧基”,“醇”脫“羟基”上的“氫”

與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應,生成鹵代烴和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意:通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體産生。

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