初中化學方程式及常用公式?初中化學方程式大全及現象，下面我們就來說一說關于初中化學方程式及常用公式?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!
初中化學方程式大全及現象
一、 氧氣的性質：
1.1. 單質與氧氣的反應：（化合反應）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點燃 Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、銅在空氣中受熱：2Cu O2 △ 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O 現象：淡藍色的火焰
6、紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5 現象：生成白煙
7、硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生
成有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2 現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO 現象：生成可燃燒氣體
1.2. 化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
1.3. 氧氣的來源：
13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO △ 2Hg O2 ↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條複燃的氣體
15、加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑現象：同上
16、過氧化氫分解：H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑現象：溶液裡冒出大量的氣泡
二、自然界中的水：
17、電解水：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
19、二氧化碳可溶于水： H2O CO2 = H2CO3
三、質量守恒定律：
20、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
22、氫氣還原氧化銅：H2 CuO △ Cu H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3 3H2高溫 2Fe 3H2O現象：有水珠生成，固體顔色由紅色變成銀白色
24、鎂還原氧化銅：Mg CuO △ Cu MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1. 碳的化學性質
25、碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
26、木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純淨石灰水變渾
濁的氣體生成
27、焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑ 現象：固體由紅色漸變銀白色，同時黑色固體減少，有使純淨的
石灰水變渾濁的氣體生成
28、甲烷的形成：3C 2H2O = CH4 2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
4.2. 煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
29、煤爐的底層：C O2 點燃 CO2
30、煤爐的中層：CO2 C 高溫 2CO 現象：黑色固體逐漸減少
31、煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO O2 點燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法與性質：
32、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
33、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O CO2↑
34、二氧化碳可溶于水： H2O CO2 = H2CO3
35、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑ 現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
36、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 現象：生成白色的沉澱，用于檢驗二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性質：
37、一氧化碳還原氧化銅：CO CuO △ Cu CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純淨的石灰水變渾
濁的氣體生成
38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3 3CO高溫 2Fe 3CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾
濁的氣體生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO O2 點燃 2CO2
40、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
43、氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
六、金屬
6.1. 金屬與氧氣反應：
44、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
46、銅在空氣中受熱：2Cu O2 △ 2CuO
47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3
6.2. 金屬單質 酸 = 鹽 氫氣 （置換反應）
48、鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
49、鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
備注：Fe在置換反應中隻能生成亞鐵，即Fe2
50、鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
51、鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
52、鋅和稀鹽酸Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
53、鐵和稀鹽酸Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
54、鎂和稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
55、鋁和稀鹽酸2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
6.3. 金屬單質 鹽（溶液） = 新金屬 新鹽
56、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
57、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 現象：有紅色金屬生成
58、銅和硝酸銀溶液反應：Cu Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
6.4. 金屬鐵的冶煉原理：
59、3CO 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
七、酸、堿、鹽
A、酸的化學性質
7.1. 酸 氧化物 = 鹽 水
60、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
62、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl = CuCl2 H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
63、氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
7.2. 酸 堿 = 鹽 水（中和反應）
64、鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH = NaCl H2O 現象：不明顯
65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O HCl KOH = KCl H2O
66、鹽酸和氫氧化鐵反應：Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
67、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O
69、硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 現象：不明顯
70、硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 ↓ 2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
7.3. 酸 鹽 = 另一種酸 另一種鹽
71、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑現象：白色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
72、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用于檢驗氯離子
73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑
75、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉澱，用于檢驗硫酸根離子
B、堿的化學性質
7.4. 堿 非金屬氧化物 = 鹽 水
76、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 現象：不明顯
77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
79、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 現象：生成白色的沉澱
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O
7.4. 堿 酸 = 鹽 水（中和反應，方程式見上）
7.5. 堿 鹽 = 另一種堿 另一種鹽
81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
C、鹽的化學性質
7.6. 鹽（溶液） 金屬單質 = 另一種金屬 另一種鹽
82、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
7.7. 鹽 酸 = 另一種酸 另一種鹽（見上）
7.8. 鹽 堿 = 另一種堿 另一種鹽（見上）
7.9. 鹽 鹽 ----- 兩種新鹽
83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應可用于檢驗氯離子
84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl
八、補充化學方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2 H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)2
87、氧化鈉溶于水：Na2O H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3 H2O = H2SO4
89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 5H2O 現象：固體由藍色變為白色
90、無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 5H2O = CuSO4·5H2O
以下僅供參考：
91、CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ CO2↑ H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有使純淨的石灰水變渾的氣體生成
93、Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的
氣體生成
94、3Ag 4HNO3(稀) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
95、Ag 2HNO3(濃) = AgNO3 NO2↑ H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
96、Cu 2H2SO4(濃) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
97、2FeCl3 Fe = 3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
98、2Na2O2(過氧化鈉) 2H2O = 4NaOH O2↑ 現象：有能使帶火星的木條複燃的氣體生成
歸納總結：
一、兩個置換反應規律
1、酸 金屬 = 鹽 氫氣
反應條件：
①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl = 2AlCl3 3H2↑ 2Al 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 3H2↑
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ Zn 2H2SO4 = ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
2、鹽 金屬 = 新鹽 新金屬
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 2Al 3CuSO4 = Al2(SO4)3 3Cu
Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2AgCu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg
二、三個分解反應規律
1、酸（含氧酸）= 非金屬氧化物 水
H2CO3 = H2O CO2↑
2、堿（難溶性）= 金屬氧化物 水
Cu(OH)2 = CuO H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2O
3、碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物 二氧化碳
CaCO3 = CaO CO2↑
三、 四個化合反應規律
1、金屬 氧氣 = 金屬氧化物
2Mg O2 = 2MgO3Fe 2O2 = Fe3O42Cu O2 = 2CuO
2、金屬氧化物 水 = 堿（可溶性）
CaO H2O = Ca(OH)2 Na2O H2O = 2NaOH
3、非金屬 氧氣 = 非金屬氧化物
S O2 = SO2 4P 5O2 = 2P2O5 C O2 = CO2 (碳充分燃燒)
2C O2 = 2CO (碳不充分燃燒)2H2 O2 = 2H2O
4、非金屬氧化物 水 = 酸
CO2 H2O = H2CO3 SO3 O2 = H2SO4 SO2 O2 = H2SO3（亞硫酸）
四、五個複分解反應規律
1、酸 堿 = 鹽 水
Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 H2O Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2H2O Mg(OH)2 2HNO3 = Mg(NO3)2 2H2O
2、酸 鹽 = 新酸 新鹽
反應條件：符合複分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）
CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
AgNO3 HCl = AgCl↓ HNO3
Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2↑ H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4↓
H2SO4 Ba(NO3)2 = 2HNO3 BaSO4 ↓
3、鹽 堿 = 新鹽 新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
Na2CO3 Ca(OH)2 = 2NaOH CaCO3↓ CuSO4 Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ BaSO4 ↓
4、鹽 鹽 = 新鹽 新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
NaCl AgNO3 = NaNO3 AgCl↓ Na2SO4 BaCl2 = 2NaCl BaSO4 ↓
Na2SO4 Ba(NO3)2 = 2NaNO3 BaSO4 ↓
5、酸 金屬氧化物 = 鹽 水
Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O
CuO 2HCl = CuCl2 H2O CuO H2SO4 = CuSO4 H2O
MgO 2HNO3 = Mg(NO3)2 H2O
五、其它反應
1、堿 非金屬氧化物 = 鹽 水（不屬于四種化學反應基本類型）注：非金屬氧化物溶于水後形成相應的酸根
2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O
2、三種還原劑（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
屬于置換反應的：H2 CuO = Cu H2O CO CuO = Cu CO2↑3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2↑
C 2CuO = 2Cu CO2↑
屬于化合反應的：C CO2 = 2CO
3、實驗室制取三種氣體（常用方法）
氧氣：2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑
氫氣：Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ Zn 2H2SO4 = ZnSO4 H2↑
二氧化碳：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
4、鹽分解（基本上有氣體産生）
Cu2(OH) 2CO3 = 2CuO H2O CO2↑
CaCO3 = CaO CO2↑
KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3 = 2KCl 3O2↑
5、三種有機物燃燒
甲烷：CH4 2O2 = 2H2O CO2↑
乙醇（食用酒精）：C2H5OH 3O2 = 3H2O 2CO2↑
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