1.酸與堿反應生成鹽和水

在一隻小燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，然後用 另一隻小燒杯将一些稀鹽酸慢慢向氫氧化鈉溶液中傾倒，邊倒邊攪拌，觀 察現象。

酚酞試液在氫氧化鈉溶液中是紅色的，這是溶液中的堿——氫氧化鈉作用的結 果。當向氫氧化鈉溶液中慢慢加入稀鹽酸後，在得到的混合物中最終紅色消失了， 說明溶液中的氫氧化鈉沒有了。 原來氫氧化鈉與鹽酸反應生成了鹽——氯化鈉，還有水。

酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應都有熱量放出。

2.酸能與一些金屬氧化物反應生成鹽和水

在一隻小燒杯内放入少量氧化銅粉末和一些稀硫酸，充分攪拌或加熱， 觀察現象。

黑色的氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。

在一隻小燒杯中加入一些稀鹽酸，将一小片鏽鐵投入其中，觀察現象。

鐵鏽慢慢溶解，溶液逐漸變黃。

3.酸與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

1.将幾顆小的鋅粒放入一支小試管内，向試管内加入3mL體積比為 1 ∶ 1的稀鹽酸，觀察一會兒。又用拇指堵住試管口一會兒，将試管移近 火焰，在暗的背景下點火，觀察現象。 2.将磨得銀白光亮的鐵絲剪成一些小的顆粒放入一支小試管内，向試 管内加入3mL體積比為1 ∶ 1的稀鹽酸，觀察現象。

在操作 1中，鋅粒與稀鹽酸反應迅速生成氣體。用拇指堵住試管口一會兒，在 暗的背景下點火，可以聽見爆鳴聲，并能看見試管内有火光一閃。這是因為鋅粒與 稀鹽酸反應，生成了氯化鋅（ZnCl2，易溶白色固體）和氫氣，氫氣與空氣的混合 物在點火時發生了微爆。

在操作 2中，鐵粒與稀鹽酸反應緩慢地生成氫氣。這是因為鐵的 化學性質沒有鋅活潑，鐵與鹽酸的反應較慢。

将一些小的鋅粒放入一個20mL的多功能反應儀内，排去空 氣，用橡皮塞密封，用注射器進一步抽空後注入2mL 1 ∶ 4的稀 硫酸。當生成約10mL氣體時，将一根注射針管如圖20-3所示穿 透插在橡皮塞上。同時握好活塞套和活塞柄，防止由于反應儀内 壓力增大而使活塞脫出。向針管口點火，觀察現象。

在反應儀内迅速生成氣體，點火時，氣體在針管口持續燃燒。生成的氣體是 氫氣。如果反應劇烈，還會感覺到活塞套外壁發熱，由此可見鋅與稀硫酸反應也 放出熱量。

在一支試管内加入一小片銅和少量稀硫酸，觀察現象。

銅與稀硫酸不反應。由此可見，并不是所有的金屬都能和酸反應生成鹽和氫氣。 酸與金屬是否能反應生成氫氣，以及反應的快慢，可以從金屬活動性順序表判 斷。金屬活動性順序表為：

在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬化學性質越活潑，越易與别的物質 反應，因此也越易與酸反應。排在氫前面的金屬能置換酸中的氫，排在氫後面的金 屬一般條件下不能置換酸中的氫。 因為金的化學性質很不活潑，很不容易與别的物質反應，所以金能以單質的形 式存在于自然界中。

鋅粒和稀硫酸立即反應生成氫氣，廢鋁片與稀硫酸很不容易反應。這是因為廢 鋁片表面特别緻密的一層氧化膜對鋁起了保護作用。在金屬氧化物中，氧化鋁的性 質有一些特别，常溫下不易和酸反應。磨去廢鋁片表面的氧化膜後，鋁比鋅更易與 稀硫酸反應。

4.酸能與一些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽

在一支試管中加入少量稀鹽酸，向其中滴入幾滴硝酸銀（AgNO3） 溶液，觀察現象。

在試管中立即生成白色沉澱，白色沉澱是不溶于水的氯化銀（AgCl）。這個反 應常用于檢驗氯化物。 硝酸銀見光易分解，通常保存在棕色瓶中，以避免光照。 又如，鹽酸和碳酸鈣的反應：

利用鹽酸可以和碳酸鈣反應的性質，可将碳酸鈣用作治療胃酸過多的抗酸藥物。

5.堿能與一些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽

6.堿能與一些非金屬氧化物反應生成鹽和水

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