考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的标準：碳-12原子質量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）

相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數

考點3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核内質子數）的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數（即核内質子數）。

⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符号要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符号，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H： ①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素隻講種類，不講個數；原子即講種類，又講個數。

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。

⑵金是由金原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

⒉元素周期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具；

⑵為尋找新元素提供了理論依據；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）

⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質子數＝核外電子數

② 陰離子：質子數＜核外電子數

③ 陽離子：質子數＞核外電子數

考點8 離子

⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。

⒉分類（注：本文中加減均為上标）

陽離子：帶正電荷的離子，如Na 、Mg2

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符号表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2 ——表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2 ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符号前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；

⑵離子符号的表示方法：在元素符号（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負号在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na 、Ca2 、Al3 等，陰離子：Cl-、S2‑等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價

⑶常見原子團離子（請注意上下标）

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4 铵根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式

⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符号來表示。

B.化合物的化學式

正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質隻有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）

⑴宏觀上

表示一種物質：表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用 1、 2、 3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符号的區别，離子所帶電荷符号用 、2 、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規律

⑴氫元素的化合價通常顯 1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根（原子團）的化合價

常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特别。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤；

⑵根據化學式判斷元素的化合價；

⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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