1．(2020·大連市普蘭店區第三十八中學高三開學考試)某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其原子排列方式如下圖所示(其中前後兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數比依次為(　　)

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1

C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

2．(2020·自貢市田家炳中學高三開學考試)有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為r cm)，下列叙述錯誤的是(　　)

A．晶胞①的空間利用率：×100%

B．金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力

C．晶胞中含有的原子數分别為：③2，④4

D．晶胞中原子的配位數分别為：①6 ，②8

3．我國科學家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結構如圖，屬于立方晶系，晶體密度為 ρ g·cm－3。其中 A代表(CH3NH3)＋；原子坐标參數 A 為(0,0,0)，B 為(，，)，下列說法錯誤的是(　　)

A．B代表Pb2＋

B．每個晶胞含有I－的數目為 6

C．C的原子坐标參數為(，，0)

D．(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為ρ·a3×6.02×10－7 g·mol－1

4．已知CsCl晶體的密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數的值，相鄰的兩個Cs＋的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為(　　)

A．NA·a3·ρ B.

C. D.

5．(2020·濰坊高三模拟)SiO2是合成“中國藍”的重要原料之一。如圖是SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xoy平面的投影圖(即俯視投影圖，O原子略去。)，Si原子旁标注的數字是Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是(　　)

A.d B.d C.d D．d

6．(2020·常德市第二中學高三開學考試)已知幹冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正确的是(　　)

A．晶胞中一個CO2分子的配位數是8

B．晶胞的密度表達式是 g·cm－3

C．一個晶胞中平均含6個CO2分子

D．CO2分子的空間結構是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

7．(2020·湖南郴州高三一模)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優質的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

(1)該銅銀合金的化學式是______________。

(2)已知：該銅銀晶胞參數為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3。則阿伏加德羅常數(NA)為______mol－1(用代數式表示，下同)。

(3)若Ag、Cu原子半徑分别為b cm、c cm，則該晶胞中原子空間利用率φ為______________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)

8．(2020·重慶一中高三期中)NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的__________空隙中，已知Ni2＋半徑為69 nm，O2－半徑為140 nm，阿伏加德羅常數為NA，NiO晶體的密度為__________________________g·cm－3(隻列出計算式)。

9．(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(4)]LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分别形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鍊結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x＝________，n(Fe2＋ )∶n(Fe3＋)＝________。

(2)[2020·全國卷Ⅱ，35(4)]一種立方鈣钛礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2＋與圖(a)中________的空間位置相同，有機堿CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是________；若晶胞參數為a nm，則晶體密度為_____________________________________________________________ g·cm－3(列出計算式)。

(3)[2020·全國卷Ⅲ，35(4)]研究發現，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分别為a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ＝________ g·cm－3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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