1.水

1.1.水電解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電2H2↑ O2 ↑

1.2.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2

1.3.二氧化碳可溶于水：H2O CO2==H2CO3

2.氧化反應

2.1.單質與氧氣

2.1.1.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃2MgO

2.1.2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃Fe3O4

2.1.3.銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱2CuO

2.1.4.鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃2Al2O3

2.1.5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃2H2O

2.1.6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P 5O2 點燃2P2O5

2.1.7.硫粉在空氣中燃燒：S O2 點燃SO2

2.1.8.碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃CO2

2.1.9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃2CO

2.2.化合物與氧氣

2.2.1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃2CO2

2.2.2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃CO2 2H2O

2.2.3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃2CO2 3H2O

2.3.氧氣的來源

2.3.1.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg O2 ↑

2.3.2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 MnO2 O2↑（實驗室制氧氣原理1）

2.3.3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

3.碳和碳的氧化物

3.1.碳的化學性質

3.1.1.碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃CO2

3.1.2.木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫2Cu CO2↑

3.1.3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫4Fe 3CO2↑

3.2.煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

3.2.1.煤爐的底層：C O2 點燃CO2

3.2.2.煤爐的中層：CO2 C 高溫2CO

3.2.3.煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO O2 點燃2CO2

3.3.二氧化碳的制法與性質

3.3.1.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑

3.3.2.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑

3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O CO2== H2CO3

5.金屬及其化合物

5.4.氧化還原反應

5.4.1.氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O

5.4.2.木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑

5.4.3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑

5.4.4.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑

5.4.5.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2

5.4.6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2

5.4.7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2

5.5.金屬單質 酸 -- 鹽 氫氣 （置換反應）

5.5.1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

5.5.2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

5.5.3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

5.5.4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

5.5.5.鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

5.5.6.鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

5.5.7.鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

5.5.8.鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

5.6.金屬單質 鹽（溶液）--另一種金屬 另一種鹽

5.6.1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

5.6.2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

5.7.堿性氧化物 酸--鹽 水

5.7.1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

5.7.2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O

5.7.3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

5.7.4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

5.7.5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

5.7.6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

5.8.酸性氧化物 堿--鹽 水

5.8.1.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

5.8.2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

5.8.3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

5.8.4.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

5.9.酸 堿--鹽 水

5.9.1.鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O

5.9.2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O

5.9.3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

5.9.4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

5.9.5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH) 3 ==== FeCl3 3H2O

5.9.6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH) 3 ==== AlCl3 3H2O

5.9.7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

5.9.8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

5.9.9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

5.9.10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

5.9.11.硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

5.10.酸 鹽--另一種酸 另一種鹽

5.10.1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

5.10.2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

5.10.3.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

5.10.4.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

5.10.5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

5.10.6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

5.11.堿 鹽--另一種堿 另一種鹽

5.11.1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

5.11.2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

5.11.3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

5.11.4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

5.11.5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH

5.12.鹽 鹽--兩種新鹽

5.12.1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

5.12.2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5.13.其它反應

5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3

5.13.2.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

5.13.3.氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH

5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4

5.13.5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 5H2O

5.13.6.無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2

6.非金屬及其化合物

6.1.二氧化硫

6.2.一氧化氮和二氧化氮

6.3.矽

6.3.1.矽元素

6.3.1.1.無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。

6.3.1.2.占地殼質量90％以上

6.3.1.3.最外層有4個電子，主要形成四價的化合物

6.3.1.4.親氧元素

6.3.2.二氧化矽（SiO2）

6.3.2.1.物理：熔點高、硬度大、不能溶于水、潔淨的SiO2無色透光性好

6.3.2.2.化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應， 可以與強堿（NaOH）反應 在一定的條件下能與堿性氧化物反應

6.3.2.3.SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

6.3.2.4.SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

6.3.2.5.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

6.3.3.矽酸（H2SiO3）

6.3.3.1.酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小

6.3.3.2.Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

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