知識點1 中和反應（重點）

1．探究酸、堿反應的實驗

【實驗目的】探究酸與堿能否發生反應

【實驗過程】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管向燒杯中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變為無色為止（如圖所示）。

【實驗分析和結論】向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為紅色，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成無色，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，但酸不要過量。發生反應的化學方程式：NaOH HCl NaCl H₂O .

【易錯點津】（1）做該實驗時應注意，燒杯内要先盛放氫氧化鈉溶液，然後滴加酚酞溶液，最好不要用石蕊試液，因為使用石蕊試液時溶液顔色變化不明顯，不利于我們觀察實驗現象。

（2）采用此法判斷無色的酸溶液和無色的堿溶液間是否發生了化學反應，反應是否完全，要注意操作時邊滴加酸溶液邊攪拌，否則不能說明“恰好”完全反應。

2．中和反應

（1）中和反應的概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。例如：

Ca(OH)₂ 2HCl CaCl₂ 2H₂O ； 2 NaOH H₂SO₄ Na₂SO₄ 2H₂O

（2）鹽的概念：由金屬離子（或铵根離子）和酸根離子構成的化合物，如NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄等。鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或铵根離子）和酸根離子，如：NaCl Na Cl^- ； Na₂SO₄ 2Na SO₄^2- .

【易錯點津】我們平常所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學上所指 的鹽是一類化合物的總稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能解離出金屬離子（或铵根離子）和酸根離子，像氯化鈣（CaCl₂）、碳酸鈉（Na₂CO₃）、硫酸鉀(K₂SO₄)等都屬于鹽類物質。

【規律方法】

水溶液中解離出的離子 特點 舉例

酸 H 和酸根離子 陽離子全部是H HCl、H₂SO₄、HNO₃

堿 OH^-和金屬離子 陰離子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2 、

（或铵根離子） NH₃·H₂O

鹽 金屬離子（或铵根離子）

和酸根離子還可能含有其他離子 NaCl、K₂SO₄、NaHSO₄

（3）中和反應的實質：中和反應的實質就是酸溶液中的H 與堿溶液中的OH^- 結合生成水的過程。如反應：NaOH HCl=NaCl H₂O，實際參加反應的是H 和OH^- ，即H OH^- H₂O 。如圖所示：

【易錯點津】 中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Fe₂O₃ 6HCl 2FeCl₃ 3H₂O ，2NaOH CO₂ Na₂CO₃ H₂O 等，雖然生成了鹽和水，但這些都不是中和反應。

知識點2 中和反應在實際中的應用

改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，由于空氣污染造成酸雨，導緻一些地方的土壤酸性增強，可利用熟石灰來中和。

處理工廠的廢水

酸性污水需要堿性溶液來中和，堿性污水需要用酸性溶液來中和。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜志，可用熟石灰來進行中和處理。反應的方程式為：Ca(OH)₂ H₂SO₄ CaSO₄ 2H₂O .

3.用于醫藥 （1）如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來治療胃酸過多，反應的方程式為：Al(OH)₃ 3HCl=AlCl₃ 3H₂O .（2）被蚊蟲叮咬後，蚊蟲在人的皮膚内分泌出蟻酸，可在叮咬處多塗一些堿性物質（如肥皂水、NH₃·H₂O、牙膏等）。

【易錯點津】（1）由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時，若使用氫氧化鈉，會發生危險和對農作物造成傷害。（2）由于Al³ 對人的身體有不良影響，近年來，一些含氫氧化鋁的藥物已逐漸被其他藥物所替代。

【引申拓展】應用中和反應時，通常對酸、堿的選取要考慮對環境是否有污染，對人體是否有危害，操作是否簡單以及價格等。

知識點3 溶液酸堿度的表示法 —— pH（難點）

1．溶液的酸堿性和酸堿度

溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，利用指示劑不能精确測定。

2．溶液酸堿度的表示法 —— pH

溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH來表示。pH的範圍通常為0 ~ 14，pH與溶液酸堿性的關系如圖所示：

pH< 7 ，溶液層酸性，pH 越小，酸性越強；pH >7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強；pH=7，溶液呈中性。

3． pH的測定方法

（1）探究測定pH的方法

【實驗目的】探究測定溶液pH的方法

【實驗步驟】在白瓷闆或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顔色與标準比色卡比較，讀取該溶液的pH .

【實驗現象】如下表

pH 酸堿性

稀鹽酸 1 酸性

稀硫酸 1 酸性

稀氫氧化鈉溶液 13 堿性

氯化鈉溶液 7 中性

（2）pH的測定方法

在白瓷闆或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顔色與标準比色卡比較，即可得出被測溶液的pH.

【易錯點津】 （1）用pH試紙隻能粗略地測定溶液的pH，一般讀數是整數不是小數。（2）不能将pH試紙直接插入待測溶液，防止污染待測液。（3）不能預先用蒸餾水潤濕pH試紙，如果預先将pH試紙用蒸餾水潤濕，則相當于待測液被稀釋了，所測得的pH就可能不準确。測酸性溶液的pH時，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，溶液pH偏大；測堿性溶液時，堿性減弱，溶液pH減小；測中性溶液時無影響。

【引申拓展】（1）用pH試紙檢測氣體的酸堿性，可将試紙潤濕再使用。（2）測定溶液的pH還可以使用pH計。pH計又叫酸度計，是用來精确測定溶液pH的儀器。pH計有不同的型号，在精度和外觀等方面有所不同。

4．了解酸堿度的重要意義

溶液的酸堿度對工農業生産和生命活動的影響是巨大的，了解溶液的酸堿度有着十分重要的意義。主要表現在以下幾個方面：（1）科學實驗和化工生産中的許多反應必須在一定pH的溶液裡才能進行。

（2）在農業生産中，農作物一般是以在pH為7或接近7的土壤中生長，在pH小于4的酸性土壤或大于8的堿性土壤裡，一般作物難以生長，通過測定土壤的pH，可以對酸性、堿性土壤進行改良或選擇适宜種植的作物，以減少不必要的經濟損失。

（3）正常雨水的pH約為5.6，某些工廠排放的酸性氣體未經處理而排放到空氣中，肯能導緻降雨的酸性增強，我們把<5.6的降雨稱為酸雨，酸雨對農作物以及一些建築不利，随時監測雨水的pH，能了解空氣的污染程度，以便采取必要的措施。

（4）測定人體或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人的體液的pH與人的身體健康有極其密切的關系，如胃液的pH在0.9 ~ 1.5之間，如果超過正常範圍，就會引起生理功能失調或發生疾病，甚至出現“酸中毒”或“堿中毒”。了解食物的酸堿度可以降低疾病的發生率，如知道蘋果的pH，就建議胃酸過多的病人少食用等。

5．探究洗發劑和護發劑的酸堿性

【實驗目的】探究洗發劑和護發劑的酸堿性。

【實驗步驟】頭發的主要成分是蛋白質，溶液受堿性溶液的侵蝕。選擇幾種平常使用的洗發産品（洗發劑、

護發劑或洗護合一的洗發液），測一測它們的pH .

【實驗結論】一般情況下，洗發劑顯堿性，pH大于7，雖然能除油污，但對頭發有一定的傷害作用；護發劑顯酸性，pH小于7，能和洗發劑發生中和反應，減少對頭發的傷害，起到護發的作用。因此，在洗頭時，應先用洗發劑去除油污，再用護發劑。

邊講邊練

例1、下列反應屬于中和反應的是 （ ）

A．2NaOH CO_{2 =}Na₂CO₃ H₂O B．CuO H₂SO₄ =CuSO₄ H₂O

C．Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑ D．KOH HNO_{3 =}KNO₃ H₂O

點撥：中和反應的本質是酸和堿反應生成鹽和水。其中二氧化碳、氧化銅、鐵分别為氧化物、氧化物、金屬單質，所以隻有D選項正确。

【針對訓練1】類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是（ ）

①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應

A．隻有① B．①② C．①③ D．①②③

例2、 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工業生産和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是 （　 　）

A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)₃的藥物治療胃酸過多

C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油産品中的參與硫酸

點撥：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。C項中的硫酸銅屬于鹽，所以和熟石灰的反應不是中和反應。

【針對訓練2】下圖是一種醫用藥瓶上的标簽，試根據标簽上得内容回答有關問題。

（1）請叙述“咀嚼”後咽下的好處（答出一點即可）：____________________。

（2）當胃酸（主要成分為鹽酸）過多時，服用該藥片後，在胃中可能發生的化學反應為 （用化學方程式表示）①_____________________；②________________________。

（3）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是_______________________。

例3、下列是日常生活中幾種常見物質的pH，其中堿性最強的是 （ ）

物質 A B C D

肥皂水 食醋 牙膏 新鮮牛奶

pH 10 3 9 7

點撥：溶液的酸堿度用pH表示，pH大于7顯堿性，pH小于7顯酸性。堿性越強的其對應的pH數值越大，所以此題中堿性最強的為肥皂水。

【針對訓練3】下圖是生活中一些常見物質的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是 （ ）

A．廁所清潔劑 B．橘子汁 C．食鹽水 D．爐具清潔劑

例4、某同學對家中的一些食品及生活用品進行了pH測定，結果如下圖：

以下說法正确的是（ ）

A．食醋可以除去皮蛋中的澀味 B．牙膏是中性物質

C．醬油顯堿性，可以使酚酞變紅 D．胃酸過多的人宜多吃葡萄

點撥：食醋的PH小于7，顯酸性，皮蛋的PH大于7，顯堿性，食醋和皮蛋能夠發生中和反應，從而把皮蛋的澀味除去．故正确；牙膏的PH大于7，顯堿性；醬油的PH小于7，顯酸性；葡萄汁的PH小于7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃葡萄。

【針對訓練4】小紅在觀察不同酸堿度下紫甘藍汁液所顯示的顔色，記錄如下。

pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14

顔色 深紅 紫紅 淺紫 藍 綠黃 綠 黃

下列物質中，能使紫甘藍汁液變黃的是 （ ）

A ．水 B ．實驗溶液 C ．硫酸溶液 D ．氫氧化鈉溶液

例5 向一定體積的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（ ）

點撥：氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液呈中性，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，中和至恰好完全反應，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液的pH小于7。

【針對訓練5】等質量、等質量分數的燒堿溶液與鹽酸混合後，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現的顔色是（ ）

A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色

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