中考化學酸堿的解題方法?一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顔色的物質叫做酸堿指示劑，我來為大家科普一下關于中考化學酸堿的解題方法?以下内容希望對你有幫助!

中考化學酸堿的解題方法

一、酸堿指示劑

1、定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顔色的物質叫做酸堿指示劑。

2、常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H 的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

（2）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

【習題一】

（2018•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ）

A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．KNO3溶液

【考點】酸堿指示劑及其性質．

【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷。

【解答】解：A、NaCl溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。B、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故選項錯誤。C、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項正确。D、硝酸鉀溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。故選：C。

二、酸

1、定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H 的化合物。

（由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性）

2、分類

（1）含氧酸（命名“某酸”）：H₂SO₄（硫酸）、H₂CO₃（碳酸）、HNO₃（硝酸）等；

（2）無氧酸（命名“氫某酸”）：HCl（鹽酸、學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H₂S（氫硫酸）。

（3）特殊的有機酸：CH₃COOH（醋酸，又名乙酸）

3、複分解反應

（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫複分解反應。

（2）特點：交換成分，價态不變。

（3）反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。

置換反應和複分解反應沒有先後順序，可同時發生。

4、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H ，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

（2）酸 活潑金屬 → 鹽 氫氣（置換反應），這裡不包括濃硫酸和硝酸。例：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

（3）酸 金屬氧化物 → 鹽 水（複分解反應）

例：Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O

（4）酸 堿 → 鹽 水（複分解反應、中和反應）

例：HCl NaOH=NaCl H₂O

（5）酸 鹽 → 新酸 新鹽（複分解反應），反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。

例：CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑ AgNO₃ HCl=HNO₃ AgCl↓

5、常見的酸

（1）、鹽酸（HCl）：

1物理性質：無色液體，具有酸味、刺激性氣味

2 特性：濃鹽酸具有強揮發性。

用途：重要化工産品，用于金屬表面除鏽，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

3打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小

（2）、硫酸（H₂SO₄）：

1物理性質：稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色粘稠的油狀液體

2特性：a.濃硫酸具有吸水性（物理性質）

b.濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）

c.濃硫酸溶于水時會放出大量熱

3用途：重要化工原料，用于生産化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除鏽等。

6、濃鹽酸、濃硫酸的性質

（1）濃鹽酸的物理性質:無色液體，有刺激性氣味，易揮發

（2）濃硫酸的物理性質：無色粘稠液體，無味，不揮發

（2）濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚裡的水，使它們脫水生成黑色的炭，發生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣裡的水分，可用作某些氣體的幹燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。

（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要将濃硫酸沿着器壁慢慢地注入水裡，并不斷攪拌，使産生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。

【習題二】

（2018•揚州）下列物質顯酸性的是（ ）

A．食鹽水

B．食醋

C．蔗糖溶液

D．肥皂水

【考點】酸的化學性質．

【分析】食鹽水和蔗糖溶液都是顯中性溶液，食醋顯酸性，肥皂水顯堿性。

【解答】解：A、食鹽水顯中性；B、食醋中含有醋酸，顯酸性；C、蔗糖溶液顯中性；D、肥皂水顯堿性。故選：B。

【習題三】

（2018•阜甯縣二模）酸溶液中都含有大量H ，因此酸能表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（ ）

A．能使紫色石蕊試液變為紅色

B．能與氫氧化鈉溶液反應

C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉澱

D．能與某些金屬氧化物反應

【考點】酸的化學性質．

【分析】酸溶液中都含有大量H ，因此酸能表現出一些共同性質，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應等，據此進行分析判斷。

【解答】解：

A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。

B、鹽酸能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，酸能與堿發生中和反應，其它酸也能與NaOH溶液反應生成鹽和水，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。

C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉澱，則該性質不屬于酸的共同性質，故選項正确。

D、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應，其它酸也能與某些金屬氧化物反應，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。

故選：C。

三、堿

1、定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH^-的化合物。

2、分類：

（1）NH₃·H₂O（氨水）

（2）金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）

1四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)₂（氫氧化鈣）、Ba(OH)₂（氫氧化鋇）

2弱堿：a. 白色沉澱：Mg(OH)₂（氫氧化鎂）、Al(OH)₃（氫氧化鋁）、Zn(OH)₂（氫氧化鋅）、Mn(OH)₂（氫氧化錳）等

b. 有色沉澱：藍色沉澱Cu(OH)₂（氫氧化銅）、紅褐色沉澱Fe(OH)₃（氫氧化鐵）

（3）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨于水形成的液體。

3、堿的化學性質

堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

（1）堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

（2）堿 非金屬氧化物 → 鹽 水（複分解反應）

反應發生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

例：2NaOH CO₂=Na₂CO₃ H₂O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化

2NaOH SO₂=Na₂SO₃ H₂O

2NaOH SO₃=Na₂SO₄ H₂O

Ca(OH)₂ CO₂=CaCO₃↓ H₂O（檢驗二氧化碳；石灰牆“出汗”）

（3）堿 酸 → 鹽 水（複分解反應、中和反應）

例：HCl NaOH=NaCl H₂O

（4）堿 鹽 → 新堿 新鹽（複分解反應）

反應發生的條件：① 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉澱。

例：1新堿是沉澱：藍色沉澱 – 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓紅褐色沉澱 – 3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3↓白色沉澱 – 2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

2新鹽是沉澱：Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaOHCa(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH

（5）弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。 如Cu(OH)2CuO H2O。

4、常見的堿：

（1）氫氧化鈉NaOH（燒堿、火堿、苛性鈉）

1物理性質：白色塊狀固體，強腐蝕性，極易溶于水，并放出大

量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。

2 用途：化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工

業，生活中可用于去油污，固體可用作幹燥劑。

3工業制法：Na₂CO₃ Ca(OH)₂=2NaOH CaCO₃

（2）氫氧化鈣Ca(OH)₂（消石灰、熟石灰）

1物理性質：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。

2用途：用于建築業，制取氫氧化鈉，漂白粉，農業上改良酸性土壤，配制農藥波爾多液和石硫合劑。

3工業制法：CaCO₃CaO CO₂↑，CaO H₂O=Ca(OH)₂

4澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

5、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

（1）氫氧化鈉變質氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：

1取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡産生，說明氫氧化鈉已經變質：NaOH HCl=NaCl H₂O 和 Na₂CO₃ 2HCl=2NaCl H₂O CO₂↑

2取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱産生，說明氫氧化鈉已經變質：Na₂CO₃ Ca(OH)₂=2NaOH CaCO₃↓

3取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱産生，說明NaOH已經變質：Na₂CO₃ CaCl₂=2NaCl CaCO₃↓ 或 Na₂CO₃ Ca(NO₃)₂=2NaNO₃ CaCO₃↓

（2）氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：

取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡産生，說明氫氧化鈣已經變質：Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2OCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

6、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

（1）氫氧化鈉部分變質的證明方法：① 取樣，（如果是固體，就需要加适量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱産生，說明碳酸鈉存在：Na₂CO₃ CaCl₂=2NaCl CaCO₃↓或 Na₂CO₃ Ca(NO₃)₂=2NaNO₃ CaCO₃↓② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。

（2）氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：① 取樣，加适量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡産生，說明碳酸鈣存在：CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑② 另取少量固體，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)₂ 2NH₄Cl=CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O 或 Ca(OH)₂ (NH₄)₂SO₄=CaSO₄ 2NH₃↑ 2H₂O

【習題四】

（2018•北海）下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（ ）

A．氫氧化鈉俗稱燒堿

B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性

C．氫氧化鈉固體可用于幹燥二氧化碳氣體

D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等

【考點】常見堿的特性和用途；堿的化學性質．

【分析】A、根據氫氧化鈉的俗稱，進行分析判斷。B、根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷。C、根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應，進行分析判斷。D、根據氫氧化鈉的用途，進行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項說法正确。B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故選項說法正确。C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能用來幹燥二氧化碳氣體，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業，故選項說法正确。故選：C。

【習題五】

（2018•重慶模拟）NaOH與Ca（OH）₂都是常見的堿，在化學性質上具有相似的部分．下列相互代替能達到目的是（ ）

A．用Ca（OH）₂代替NaOH做幹燥劑

B．用Ca（OH）₂代替NaOH處理廢酸液

C．用NaOH代替Ca（OH）₂做建築材料

D．用NaOH溶液代替Ca（OH）₂溶液檢查CO₂

【考點】常見堿的特性和用途；堿的化學性質．

【分析】A、根據NaOH在空氣中易潮解，而Ca（OH）₂無潮解現象分析；B、根據Ca（OH）₂和NaOH都能和硫酸反應分析；C、根據NaOH有腐蝕性分析；D、根據NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈣無現象分析；

【解答】解：A、NaOH在空氣中易潮解，吸收水蒸氣，而Ca（OH）₂無潮解現象，不能吸水，故A錯誤；B、Ca（OH）₂和NaOH都能和硫酸反應，所以能代替，故B正确；C、NaOH有腐蝕性，不能做建築材料，故C錯誤；D、NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈣無現象，不能檢驗二氧化碳，故D錯誤；故選：B。

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