高中化學知識點大全重點總結?高中化學是一門與生活息息相關的課程，在高中化學的學習過程中對一些理論性的知識缺乏了解，下面是小編總結的高中化學知識點總結:化學基本理論歸納，供參考，現在小編就來說說關于高中化學知識點大全重點總結?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

高中化學知識點大全重點總結

高中化學是一門與生活息息相關的課程，在高中化學的學習過程中對一些理論性的知識缺乏了解，下面是小編總結的高中化學知識點總結:化學基本理論歸納，供參考。

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣态氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二 、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生産技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的标志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物态的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀态的标志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

三、電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特别是離子濃度大小比較、離子共存問題。

四、電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要内容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特别注意的是高考關注的日常生活、新技術内容有很多與原電池相關，還要注意這部分内容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴随在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它内容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。

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