一.分離與提純的異同

分離是指通過适當的方法，把混合物中的幾種物質分開(要還原成原來的形式)，分别得到純淨的物質。

提純是指通過适當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純淨的物質。

分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純隻需把雜質除去恢複所需物質原來的狀态即可，而混合物分離則要求被分離的每種純淨物都要恢複原來狀态。

二.幾種常見分離和提純的方法及注意事項

1、過濾：适用于分離溶液和固體不溶物

例如：粗鹽提純是把粗鹽溶于水，經過濾把不溶于水的雜質除去。

過濾操作的注意事項：

要“一貼二低三靠”即：濾紙緊貼漏鬥内壁，濾紙邊緣低于漏鬥口；漏鬥裡液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏鬥下端緊靠燒杯内壁；

必要時洗滌沉澱物(在洗滌中用少量水)；定量實驗的要“無損”。

2、重結晶：适用于溶液中一種物質溶解度随溫度變化較大而另一種物質溶解度随溫度變化較小的情況

例如：硝酸鉀(KNO3)溶解度随溫度變化大，氯化鈉(NaCl)溶解度随溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。

重結晶操作的注意事項：一般先配較高溫度下的濃溶液，然後降溫結晶；結晶後過濾，分離出晶體；硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續用重結晶法直到硝酸鉀純度達到要求。

3、蒸發：适用于溶解度随溫度變化較小的物質

例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。

蒸發操作的注意事項：溶質須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化；蒸發過程應不斷攪拌；近幹時停止加熱，餘熱蒸幹。

4、蒸餾：适用于分離各組分沸點不同的液态混合物

例如：制蒸餾水、制無水乙醇(加生石灰)、硝酸的濃縮(加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2)

蒸餾操作的注意事項：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；加沸石(碎瓷片)；注意冷凝管水流方向應下進上出。

5、分液：适用于分離兩種不相混溶(密度不同)的液體。

例如：水和植物油的分離

分液操作的主意事項：下層液體從分液漏鬥下口放出，上層液體從分液漏鬥上口倒出

萃取：适用于溶質在兩種互不相溶的溶劑裡溶解度不同

例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水裡的溴(Br2)萃取出來

萃取操作的注意事項：萃取後再進行分液操作

對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應。萃取提純後得到的仍然是溶液，一般再通過蒸發等方法進一步分離

升華：适用于有升華特性的物質

例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點将碘與雜質分開。

滲析：适用于膠體提純、精制

例如：除去氫氧化鐵(Fe(OH)3)膠體中的鹽酸(HCl)。

滲析操作的注意事項：要不斷更換燒杯中的水或改用流動水，以提高滲析效果。

溶解：适用于雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物

例如：溴乙烷中的乙醇、氯氣(Cl2)中的氯化氫(HCl)、碳酸鈣(CaCO3)中的氯化鈉(NaCl)。

鹽析：适用于利用某些物質在加某些無機鹽時其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質

例如：從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質的鹽析。

洗氣：适用于雜質氣體易溶于某液體

如:除去二氧化碳(CO2)中的氯化氫氣體，可使混合氣通過盛有水或飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液的洗氣瓶。

洗氣操作的注意事項：從洗氣瓶的長導管一端進氣。混合物中氣體溶解度差别較大或化學性質存在差異。

三.選擇分離和提純操作的一般原則

固體與固體混合物：若雜質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶液過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法；若在溶劑中的溶解度相差很大時，用萃取法。

液體與液體混合物：若沸點相差較大時，用蒸餾法；若互不混溶時，用分液法。

氣體與氣體混合物：一般用洗氣法。

若不具備上述條件的混合物：要選用化學方法處理待符合上述條件時再選用上述适當的方法進行混合物的分離。

四.分離混合物的常用化學方法

加熱法：混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而被分離出去，有時受熱後能變為被提純的物質。例如：食鹽中混有氯化铵(NH4Cl)，氯化鉀(KCl)中含有氯酸鉀(KClO3)等。

沉澱法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉澱形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質。若使用多種試劑将溶液中不同粒子逐一沉澱，這時應注意後加試劑能将先加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新雜質。例如：加适量BaCl2溶液可除去氯化鈉(NaCl)中的硫酸鈉(Na2SO4)。

轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，需要經過轉化為其他物質才能被分離，然後将轉化的物質恢複為原物質。例如苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液後分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。

酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化矽(SiO2)中的石灰石，用氫氧化鈉(NaOH)除去鐵粉中的鋁粉。

氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入适當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有氧化性雜質，可加入适當還原劑将其還原為被提純物質。例如：氯化亞鐵(FeCl2)中含有氯化鐵(FeCl3)加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵可滴入氯水，将氯化亞鐵轉化成氯化鐵。歡迎關注中學高分寶典歡迎關注中學高分寶典

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