元素周期表和元素周期律結合元素“位—構—性”進行考查，是全國卷必考題型，近三年都出現了亮眼試題，如2018全國ⅠT12結合HF的制備進行考查；2017全國ⅠT12結合硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應的特殊現象進行考查；2016全國ⅠT13結合框圖進行考查。

對于原子序數較大的元素，可采用區間定位确定其位置。元素周期表中各族序數的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數，可以快速确定元素的周期數。

（1）結構比較法

最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性越強。

（2）位置比較法

（3）實驗比較法

4．建立“位—構—性”關系模型

(1)根據元素及其化合物的特性推斷

1.形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。

2空氣中含量最多的元素或簡單氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

3.地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液态的元素：O。

4.地殼中含量最多的金屬元素：Al。

5.最活潑的非金屬元素或無正化合價的主族元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或簡單氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

6.最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。

7.焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色钴玻璃觀察)的元素：K。

8.單質密度最小的元素：H。單質密度最小的金屬元素：Li。

9.常溫下單質呈液态的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液态的金屬元素：Hg。

10.短周期元素中，最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。

11.元素的簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應的元素：N。元素的簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生氧化還原反應的元素：S。

12.單質為常見的半導體材料的元素：Si、Ge。

13.元素的簡單氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。

14.元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

（2）根據原子或離子的結構推斷

①a-的電子層結構與氦相同，則a是氫(H)。

②X元素的原子内層電子數是最外層電子數的一半，則X是碳(C)。

③短周期元素中最高化合價為最低化合價絕對值的3倍的元素是硫(S)。

④c、d均為前20号主族元素，c的次外層有8個電子，c-和d 的電子層結構相同，則c是氯(Cl)、d是鉀(K)。

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