17.（7分）學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質後，将甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔淨的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接着進行了下列的拓展學習與探究。

【反思交流】

（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式： ______ 。做乙圖所示實驗時，看到的現象是_____ 。

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯 ___ 性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有 ___（填化學式）。

【拓展問題】使廢液變成紅色的物質是什麼？

【做出猜想】猜想一：隻有Na2CO3 猜想二：隻有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3

你認為以上猜想中，不合理的是猜想 _____ 。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【驗證猜想】靜置一段時間後，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉澱生成。靜置後，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想 ____成立。

答案：HCl NaOH = NaCl H2O 小氣球逐漸變大 （2）堿 Ca(OH)2

【做出猜想】一

【驗證猜想】四

解析：

(1) 過量的氫氧化鈉溶液注入到盛有二氧化碳的密閉容器内，會發生反應：2NaOH CO2= Na 2CO3 H2O，造成容器内壓強減小，而外界壓強不變，空氣進入氣球内，氣球變大。

(2)堿性溶液能使酚酞變紅；澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2.

(3)【做出猜想】把甲乙丙三個實驗後的無色廢液倒入廢液缸，所以需要先寫出三個反應方程式：

甲中：HCl NaOH = NaCl H2O酚酞存在但溶液無色，反應完全，不存在堿性物質；

乙中：2NaOH CO2= Na 2CO3 H2O，生成物中有Na 2CO3 ，題中告知NaOH溶液過量，均為堿性。所以乙中肯定含有Na 2CO3和NaOH；

丙中：Na 2CO3 Ca(OH)2.=CaCO3↓ 2NaOH，生成物中有NaOH，所以肯定存在NaOH；反應物Na 2CO3 和Ca(OH)2均為堿性，有可能恰好完全反應、有可能某一種沒有反應完。所以反應後的堿性物質可能情況有三種：隻有NaOH；NaOH和Na 2CO3；NaOH和Ca(OH)2

綜上所述，甲乙丙倒入廢液缸後堿性物質的存在可能性就有三種情況：隻有NaOH；NaOH和Na 2CO3；NaOH和Ca(OH)2。不會隻有Na 2CO3的情況，所以猜想一不合理。

【驗證猜想】廢液缸中現在存在的物質是：NaCl、NaOH、CaCO3、Na 2CO3、和Ca(OH)2中的一種（不能共存）。混合物靜置一段時間後，CaCO3沉澱于下層。取少量上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明廢液中存在Na 2CO3，發生反應：Na 2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl，有Na 2CO3就肯定沒有Ca(OH)2。排除猜想二和三，【隻要氫氧化鈉和氫氧化鈣确定，答案就很明确，可以不用讨論了，因為氫氧化鈉是生成物，肯定存在】。

用過量CaCl2溶液除去Na 2CO3後靜置，發現試管中的上層清液仍為紅色，說明依然存在堿性物質，隻有NaOH。因此猜想四正确。

此題綜合性非常強，考核點很多。三個實驗分别涉及了堿的性質中的堿與酸的反應、堿與非金屬氧化物的反應、堿與鹽的反應，考生一方面要很準确寫出化學反應方程式，另一方面要清楚反應後溶液中物質種類的判斷方法，再一方面還要注意離子共存的問題。好在初中化學核心知識點不多，此三個反應均是老師常講、學生常練的，碳酸根離子、鈣離子等也是常見離子，所以學生做起來應該沒有問題。

探究實驗題不僅僅考知識點，更主要的是考查學生的信息提取能力、邏輯思維能力和耐心細緻的學習态度。

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