化學物質的組成與分類重要知識點?●物質的分類 ，今天小編就來說說關于化學物質的組成與分類重要知識點?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化學物質的組成與分類重要知識點

●物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

●物質的化學變化

物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的标準可以對化學變化進行分類。

1.根據反應物和生成物的類别以及反應前後物質種類的多少可以分為：

(1)化合反應（A B=AB）B、分解反應（AB=A B）

(2)置換反應（A BC=AC B）

(3)複分解反應（AB CD=AD CB）

2.根據反應中是否有離子參加可将反應分為：

(1)離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

(2)分子反應（非離子反應）

3.根據反應中是否有電子轉移可将反應分為：

(1)氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前後元素的化合價有變化

(2)非氧化還原反應

●離子反應

1.電解質：在水溶液中或熔化狀态下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀态下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀态下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀态下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符号來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 ;拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式；删：将不參加反應的離子從方程式兩端删去；查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

●離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

(2)結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

(3)結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存。注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

●離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應産物是否正确；二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式；三看化學用語是否正确：化學式、離子符号、沉澱、氣體符号、等号等的書寫是否符合事實；四看離子配比是否正确；五看原子個數、電荷數是否守恒；六看與量有關的反應表達式是否正确（過量、适量）

●氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

每日一題

昨日解答

正确答案：C

A.頻率為質點每秒振動的次數，故頻率應為0.5Hz

B.波長應為2m

C.由v=λf，知波速是1m/s

D.周期為2s

今日新題

1.（2015福建高考）下面關于有機化合物的說法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

B.以澱粉為原料可以制取乙酸乙酯、

C.丁烷有3中同分異構體

D.油脂的皂反應屬于加成反應

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