單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 酸 --- 鹽 氫氣 （置換反應）

1. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金屬單質 鹽（溶液） --- 另一種金屬 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag

（3）堿性氧化物(金屬氧化物) 酸 --- 鹽 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl = CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) 堿 -------- 鹽 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O

（5）酸 堿 -------- 鹽 水 (中和反應)

8．鹽酸和燒堿反應：HCl NaOH = NaCl H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

10.氫氧

（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl

（7）堿 鹽 --- 另一種堿 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓

（8）鹽 鹽 --- 兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3

17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl

複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

5價:HClO3 ；KClO3.

7價:HClO4 ；KClO4.

化學酸堿鹽輔導：

果相同，因有異

初中化學第八章中，存在着一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導緻了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導緻了溶液中溶質質量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應産生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na 2H2O==2NaOH H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所産生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應産生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）後，溶液的總質量都減少。

分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應後所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量 硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉澱的質量；後一個反應後所得溶液的質量==稀鹽酸的質量 碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中産生沉澱，一個是因為反應中放出氣體.

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