我們今天這節課要一起來學習溶液的酸、堿性與pH。

首先回顧上節課我們講過水的離子積常數，它隻有一個影響因素，那就是溫度。而且不同的溫度下，随着溫度的升高，水的離子基常數是在呈現一個變大的趨勢。在室溫下，也就是二十五攝氏度的時候，我們一般可以認為kw是一乘十的負十四次方，而且它是等于水電離出的氫離子乘以水電離出的氫氧根的濃度。水的離子積不僅僅适用于純水，也适用于稀的電解質水溶液，這節課的内容我們就來探讨一下這一個問題。

常溫下稀溶液當中，氫離子的濃度和氫氧根的濃度的乘積也是一乘十的負十四次方，知道了氫離子就可以算出氫氧根的濃度，反之是必然的。比如這裡為大家提供了三個題目，分别給到的是鹽酸、氫、氧化鈉和氯化鈉這三種強電解質溶液，零點一摩爾每升的鹽酸溶液，我們來算得氫離子的濃度是十的負一次方，而氫氧根的濃度就是一乘十的負三次方，因為他們倆相乘的積是一乘十的負十四次方。

強堿溶液當中，我們可以算得零點一摩爾每升的氫氧化鈉，它的氫氧根濃度是十的負一次方，所以氫離子濃度就是十的負十三。而零點一摩爾每升的氯化鈉溶液，由于它是一個中性的環境，所以氫離子的濃度等于氫氧根的濃度均為十的負七次方。

由上面這個計算，我們大概可以得到常溫下溶液的酸、堿性和氫離子以及氫氧根的關系。比如中性的情況下兩者是相等的，而酸性情況下，氫離子的濃度大于強的濃度，堿性環境下剛好相反。所以我們要掌握判斷溶液酸堿性的根本依據，也就是氫離子和羟根它們相對濃度的大小。這裡萬萬不能用平H去計算，因為pH值是随着溫度的改變而改變。

提到pH，那我們就要回到下一個問題，它和氫離子是什麼關系呢？這裡有一個非常重要的公式，也就是pH是氫離子濃度的負對數，也就是說ph等于負的log氫離子的濃度。當氫離子濃度是一乘十的負七次方的時候，我們可以算得這裡面的pH剛好是七，如果是一乘十的負五次方，那它的pH就是五。如果氫離子的濃度是一乘十的負九次方，pH就是九。所以對于這裡，大家要掌握pH和氫離子的關系。注意常溫下是純水，電離出的氫離子是十的負七，所以常溫下純水的pH值是七，但如果将溫度升到一百二十度，純水電解質的氫離子濃度就變成了十的負六次方。因此在一百二十攝氏度的時候，純水雖然也是一個中性體系，但是它的pH變成了六。

認識了pH的測定，我們還要去掌握pH調控的一個意義，比如說在工、農業生産以及在我們的日常生活當中，它的測定都是有非常。關鍵的意義的。去測pH的時候有常規的ph試紙，還有就是pH計。

這裡為大家提供了土壤的pH，以及一些重要的作物最适宜生長的土壤的配置範圍。有了這些配置的範圍，那我們在工、農業生産的過程當中就能夠很好地去調控和應用它們了。

還有人體我們的血液也有一個酸堿的平衡，一般來講血液的正常範圍是七點三五到七點四五，平均是七點四，而唾液的正常範圍是六點六到七點一，血漿當中碳酸根和碳酸氫根會組成一個緩沖的體系，這個緩沖的體系對我們人體的酸堿度是發揮着一個特别關鍵的重要作用。

以上就是今天的全部内容，如果有疑問可以在下方留言讨論。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!