鹽類水解實驗準備及教學體驗?鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解，我來為大家科普一下關于鹽類水解實驗準備及教學體驗?以下内容希望對你有幫助!

鹽類水解實驗準備及教學體驗

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.确定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C（Na ）>；C（S2-）>；C（OH-）>；C（HS-）>；C（H ）

或：C（Na ） C（H ）=2C（S2-） C（HS-） C（OH-）

　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時應分别将其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以制 取這些物質時，不能用複分解反應的方法在溶液中制取，而隻能用幹法制備。

　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應。3Mg 2AlCl3 6H2O=3MgCl2 2Al（OH）3↓ 3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好 反應時pH>；7，若二者反應後溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH 值範圍相一緻。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl3 3H2O=Fe（OH）3（膠體） 3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解。兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

（1）能否發生氧化還原反應；（2）能否發生雙水解互促反應；

（3）以上兩反應均不發生，則考慮能否發生複分解反應。

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。

（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。

（3）加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最後得到FeCl3和Fe（OH）3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

（4）加熱蒸幹（NH4）2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。

（5）加熱蒸幹Ca（HCO3）2型的鹽溶液時，最後得相應的正鹽。

（6）加熱Mg（HCO3）2、MgCO3 溶液最後得到Mg（OH）2 固體。

　10.其它方面

（1）淨水劑的選擇：如Al3 ，FeCl3等均可作淨水劑，應從水解的角度解釋。

（2）化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與铵态氮肥混合使用。

（3）小蘇打片可治療胃酸過多。

（4）純堿液可洗滌油污。

（5）磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑

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