pH的計算之一
當[H+]小于1mol·L-1時,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,即pH= -lg[H+]。
pH的計算之二
1.簡單酸堿溶液的pH
由pH= -lg[H+]求得[H+]即可。
2.強酸,強堿的稀釋
(1)強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH。
(2)強堿稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。
(3)極稀溶液應考慮水的電離。
3.強酸、強堿溶液的混合
(1)兩強酸等體積混合時:
若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26”
(2)兩強堿等體積混合時:
若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26”
(3)強酸、強堿溶液混合:
若恰好中和,溶液pH=7,再求[H+]混,再求pH。
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