具有。濃硝酸在室溫下,是無色有刺激性氣味的液體,有揮發性,見光(或受熱)易分解,(常溫下)能與金屬銅反應。反應的化學方程式為:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;反應前後銅元素的化合價由0價變成+2價,氮元素由+5價變成+4價。
濃硝酸的性質
1、不穩定性:濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色,所以常将濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,且放置于陰暗處。
2、強氧化性:在反應中,非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應的含氧酸。
3、使鋁、鐵鈍化:冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
4、危險性和強酸性:危險性:加熱時分解,産生有毒煙霧;強氧化劑,與可燃物和還原性物質發生激烈反應,爆炸。強酸性,與堿發生激烈反應,腐蝕大多數金屬(鋁及其合金除外),生成氮氧化物,與許多常用有機物發生非常激烈反應,引起火災和爆炸危險。
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