一、堿金屬單質

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：

4Na O2=2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：

2Na O2

Na2O2

3． 鈉與水反應：

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；

③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 鈉與酸的反應

2Na 2HCl = 2NaCl H2↑

5. 鈉與硫酸銅溶液的反應

2Na CuSO4 2H2O = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 H2 ↑

二、 鈉及其化合物的性質：

氧化鈉

1. 與水反應

Na2O H2O =NaOH

2. 與CO2反應

Na2O CO2 =Na2CO3

3. 與酸溶液反應

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

過氧化鈉

1.過氧化鈉與水反應：

2Na2O2 2H2O =4NaOH O2↑

2.過氧化鈉與二氧化碳反應：

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

3.過氧化鈉與酸溶液反應

2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

4.與SO2反應

Na2O2 SO2=Na2SO4

碳酸鈉

1. 與少量酸反應

Na2CO3 HCl（少量）= NaHCO3 NaCl

2. 與過量酸反應

Na2CO3 2HCl（過量）=2NaCl H2O CO2↑

3. 與CaCl2溶液反應

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

4. 與堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

5. 與CO2反應

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉

1.與酸反應

NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O

2.碳酸氫鈉受熱分解：

2NaHCO3

Na2CO3 H2O CO2↑

3.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：

NaOH NaHCO3= Na2CO3 H2O

4.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

氫氧化鈉

1. 與CO2反應

2NaOH CO2（少量）= Na2CO3 H2O

NaOH CO2（過量）=NaHCO3

鋁及其化合物

一、 鋁單質

1. 鋁與氧氣的反應

4Al 3O2

2Al2O3

2. 鋁與其它非金屬反應：

2Al 3S

Al2S3

2Al 3Cl2

2AlCl3

3.鋁與酸反應

2Al 6HCl=AlCl3 3 H2↑

4. 鋁與堿反應

2Al 2H2O 2NaOH＝2NaAlO2 3H2↑

5. 與水反應：

2Al 6H2O（沸水）=2Al(OH)3 3H2↑

鋁與沸水反應，産物氫氧化鋁不應該寫沉澱，因為鋁單質也是固體

6. 與某些鹽溶液反應

2Al 3CuSO4=Al2（SO4）3 3Cu

Al 3AgNO3=Al(NO3)3 3Ag

7. 鋁熱反應

2Al Fe2O3

Al2O3 2Fe

二、 鋁的重要化合物

氧化鋁（Al2O3）

1. 與強酸反應

Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

2. 與強堿反應

Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O

3.電解法冶煉金屬鋁

2Al2O3（熔融）

4Al 3O2↑

氫氧化鋁

1. 與酸反應

Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O

2.與堿反應

Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

3.熱分解

Al(OH)3

Al2O3 3H2O

鋁鹽和偏鋁酸鹽

1. 在氯化鋁溶液中加足量氨水

AlCl3 3NH3•H2O =Al(OH)3↓ 3NH4Cl

2. 在硫酸鋁溶液中加足量氨水

Al2(SO4)3 6NH3•H2O =2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

3. NaOH滴入AlCl3溶液中

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O

4. AlCl3滴入NaOH溶液中

Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

5. CO2通入NaAlO2溶液中

2AlO2- CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ CO32-

AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-

6. HCl滴入NaAlO2溶液中

AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

7. NaAlO2溶液滴入HCl中

AlO2- 4H =Al3 2H2O

Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

8. Al3 和AlO2-在溶液中雙水解

Al3 3AlO2- 6H2O =4Al(OH)3↓

9.明礬淨水原理

Al3 3H2O = Al(OH)3（膠體） 3H

用明礬淨水時，鋁離子和水反應應該是可逆反應。

鐵及其化合物

鐵單質

1.鐵與非金屬反應： 3Fe 2O2

Fe3O4

2Fe 3Cl2

2FeCl3

Fe S

FeSFe I2= FeI22．鐵與鹽酸的反應：

Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

3.鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

Fe 2FeCl3 = 3FeCl2

4. 鐵與水蒸氣的反應

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

5.鐵與硝酸反應

Fe＋4HNO3(稀)=Fe（NO3）3＋NO↑ 2H2O（鐵少量)

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2＋2NO↑ 4H2O(鐵過量)

氧化亞鐵（FeO）

1. 與酸的反應

FeO 2H =Fe2 H2O

氧化鐵

1. 與酸的反應

Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

四氧化三鐵

1. 與酸的反應

Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

1. 與非氧化性強酸反應

Fe(OH)2 2H =Fe2 2H2O2.與氧化性酸反應3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

3.氧化亞鐵在空氣中變質

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

氫氧化鐵Fe(OH)3

1. 與酸的反應

Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O

2. 受熱分解

2Fe(OH)3

Fe2O3 3H2O

3. 與OH—反應

Fe3 2OH—=Fe(OH)2↓

亞鐵鹽與鐵鹽相互轉化

1.在氯化亞鐵溶液中滴加氯水

3FeCl2 Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）

2. Fe2 的氧化

4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O

12FeSO4 3O2=4Fe2(SO4)3 2Fe2O3

3. Fe2 與硝酸反應

3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 2H2O NO↑

4. Fe2 與酸性KMnO4溶液反應

5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 4H2O Mn2

5. 與H2O2反應

2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

6. 與Cr2O72-反應

Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O

7. Fe3 與還原劑反應

2FeCl3 Fe=3FeCl2

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2

3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2

2Fe3 S2-=2Fe2 S↓

2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H

2Fe3 2I-=2Fe2 I2

8. Fe3 的檢驗

Fe3 3SCN—=Fe(SCN)3

9. 與OH—反應

Fe3 3OH—=Fe(OH)3↓

鎂及其化合物

1． 在空氣中點燃鎂條

2Mg O2

2MgO

2． 在氮氣中點燃鎂條

3Mg N2

Mg3N2

3． 在二氧化碳中點燃鎂條

2Mg CO2

2MgO C

4． 在氯氣中點燃鎂條

Mg Cl2

MgCl2

5． 海水中提取鎂

① 貝殼煅燒制取熟石灰

CaCO3

CaO CO2↑

CaO H2O=Ca(OH)2

② 産生氫氧化鎂沉澱

Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂

Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O

④ 電解熔融氯化鎂

MgCl2

Mg Cl2↑

6.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2═2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓ 2H2O

7.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉　　

Mg(HCO3)2 4NaOH═Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

銅及其化合物

1. 與非金屬反應

2Cu＋O2

2CuO

2Cu＋S

Cu2S

Cu＋Cl2

CuCl2

2. 銅生鏽

2Cu＋O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3

3. 與鹽反應

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2

4.電解CuCl2

CuCl2

Cu Cl2↑

陽極：2Cl- -2e- = Cl2

陰極：Cu2 2e- = Cu

電解氯化銅時，通電才是條件，點解是過程，所以條件應該是通電。

5.電解CuSO4

2CuSO4 2H2O

2Cu O2↑ 2H2SO4

陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O O2↑

陰極：2Cu2 4e﹣=2Cu

矽及其化合物

一、矽

Si O2

SiO2

Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

二、二氧化矽（和二氧化碳比較）

1、與酸反應

SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

2、與燒堿反應

SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

少：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

過：NaOH CO2=NaHCO3

3、與CaO反應

SiO2 CaO

CaSiO3

CaO CO2=CaCO3

4、與碳酸鹽反應

SiO2 Na2CO3

Na2SiO3 CO2↑

SiO2 CaCO3

CaSiO3 CO2↑

5、制取粗矽：

2C SiO2

2CO↑ Si

由粗矽制純矽：

Si(粗) 2Cl2

SiCl4

SiCl4 2H2

Si 4HCl

三、矽酸

H2Si03 2NaOH=Na2SiO3 2H2O

四、矽酸鹽

Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓

Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3↓

氯及其化合物

一、氯氣

1、新制氯水變質的原理

Cl2 H2O⇌HCl HClO

2HClO

2HCl O2↑

2、與金屬鈉反應

2Na Cl2

2NaCl

3、與金屬鐵反應

2Fe 3Cl2

2FeCl3（常溫下，幹燥的鐵和Cl2不反應）

4、與金屬銅反應

Cu Cl2

CuCl2

5、與氫氣反應

H2 Cl2

2HCl；H2 Cl2

2HCl

6、與水反應

Cl2 H2O⇌HCl HClO

7、制漂白液

Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

8、制漂白粉

2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

9、漂白原理

漂白粉在空氣中變質

Ca(ClO)2 H2O CO2（少量）= CaCO3↓ 2HClO

Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO

Ca(ClO)2 2H2O 2CO2（足量）= Ca（HCO3）2↓ 2HClO

Ca(ClO)2 HCl=CaCl2 2HClO (強酸制弱酸)

10、實驗室制法

MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2 Cl2↑ 2H2O

11、Cl2的檢驗（使濕潤的KI-澱粉試紙變藍）

Cl2 2KI=2KCl I2

二、氯水

1、氯離子的檢驗

Ag＋ Cl―=AgCl↓

三、次氯酸

HClO H2O SO2=H2SO4 HCl

四、鹵素

2F2 2H2O=4HF O2

Cl2 H2O⇌HCl HClO

2Cl2 NaBr=2NaCl Br2

Cl2 2KI=2KCl I2

Br2 2KI=2KBr I2

Ag＋ Br―=AgBr↓(淺黃色)

Ag＋ I―=AgI↓（黃色）

硫及其化合物

一、硫(俗稱硫黃)

S O2

SO2

H2 S

H2S

Fe S

FeS

2Na S

Na2S

2Cu S

Cu2S

二、二氧化硫

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋H2O ⇌ H2SO3(亞硫酸)

SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

SO2 NaOH=NaHSO3

Na2SO3 SO2 H2O=2NaHSO3

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

SO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3

三、三氧化硫

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋CaO＝CaSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

四、濃硫酸

Cu 2H2SO4(濃)

CuSO4 SO2 ↑ 2H2O

C 2H2SO4(濃)

CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2Ag 2H2SO4 (濃)

Ag2SO4 SO2↑ 2H2O

S 2H2SO4 (濃)

3SO2↑ 2H2O

H2S H2SO4 (濃)=S↓ SO2↑ 2H2O

或H2S 3H2SO4 (濃)

4SO2↑ 4H2O

2NaCl H2SO4 (濃)=Na2SO4 2HCl↑

2HI H2SO4 (濃)=I2 SO2↑ 2H2O

2HBr H2SO4 (濃)=Br2 SO2↑ 2H2O

FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑ 【實驗室制H2S】

五、亞硫酸鈉

2Na2SO3 O2=2Na2SO4

Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ H2O【實驗室制SO2】

Na2SO3 H2O Cl2=Na2SO4 2HCl

氮及其化合物

一、氮氣

N2 O2

2NO

N2 3H2

2NH3

3Mg N2

Mg3N2

二、一氧化氮

2NO＋O2＝2NO2

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

三、二氧化氮

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

2NO2 2KI=I2 2KNO2

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

四、氨

NH3 H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4 OH－

NH3·H2O

NH3↑ H2O

NH3 HCl=NH4Cl（白煙）NH3 HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4

Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

4NH3 5O2

4NO 6H2O

8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl

2 NH4Cl Ca(OH)2

CaCl2 2NH3↑ 2H2O【實驗室制NH3】

五、硝酸

Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

C 4HNO3(濃)

CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

S 6HNO3 (濃)

H2SO4 6NO2↑ 2H2O。

3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

4HNO3

O2↑ 4NO2↑ 2H2O

六、铵鹽

(NH4)2SO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

2NH4HSO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O

NH4Cl

NH3↑ HCl↑

NH4HCO3

NH3↑ CO2↑ H2O(NH4)2CO3

2NH3↑ CO2↑ H2ONH4 OH－

NH3↑ H2O

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