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首先對高考選科選化學的同學說一聲，你們是值得鼓勵的勇士[強][強]再次對選擇選修三的同學說一聲，你們将打開一扇新世界的大門。因為選修三講的東西實在是太微觀了[流淚]。

前幾天在征求粉絲朋友的意見時，有個朋友留言說想看看關于物質結構和有機的知識點。我也不知道說的結構是不是選修三。那就先介紹選修三吧。

選修三總結成三個詞語就是“原子”、“分子”、“晶體”

這本書的考點彙總如下：

①原子：電子排布（式、圖）原理、周期表和周期律（位構性）

②分子：化學鍵（能長角）及文字解釋、氫鍵、空間構型、配位化合物、性質規律

③晶體：五大晶體類型及其性質、晶胞計算及其他陌生信息。

如果高考選修三出15分的題的話，将上面的3句話所包含的東西整明白了，能拿13分。[奮鬥][奮鬥]

微觀世界的大門正式敞開

我們先從原子結構及周期律開始說起：說起原子的結構，下面幾個基本知識點需要準确理解并會應用。這是基礎中的基礎。

原子的電子排布式你得會寫，下圖展示的能層、能級符号你得知道是啥東西，

這些符号和形狀你得記住

能層、亞層、軌道數、最多電子數等也要牢記

各能層包含亞層數、包含軌道數和最多容納電子數，也是常考的點，至于他們之間是怎麼算出來的：s亞層有1個軌道，p亞層有3個，依次類推（逐層 2）。能層包含的軌道數就是各亞層軌道數相加。1個軌道最多容納2個電子。所以，知道怎麼算，就沒必要死記硬背了。

能量最低原則：電子的排布總是優先占據能量最低的軌道；

就按照上圖所示的箭頭方向書寫排布式，記住

4s軌道要寫在3d之前（千萬要記住）

泡利不相容原則：同一軌道出現的兩個電子自旋方向必須相反；

洪特規則：每個亞層中電子優先以自旋方向相同的方式填充軌道。

電子排布類型中，比較穩定的狀态有半滿、全滿、全空。

考點：給你一個排布式，問你違背了哪個規則。這三個原則一定要記住，一定要記住。

1、說啥也得記住第四周期過渡元素的電子排布

[Ar]----原子實，代表簡化前18個電子

标黃和标紅的，表示半滿、全滿的狀态

關于3d和4s的排序問題：

得到電子時，電子先進入4s軌道，後進入3d軌道，原因是4s的能量會低于3d，存在能級交錯現象；

失去電子變成離子時：先失去4s上的電子，後失去3d上的軌道.舉個亞鐵離子的例子：

Fe2 ：[Ar]3d6

這部分的考察形式通常如下：

如：①Cu原子M層電子排布式為：

②基态鐵原子有幾個未成對電子，基态3價鐵離子的電子占據的最高能層符号為：，該層具有的軌道數為：

③磷在成鍵時，能将一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發态原子的和外電子排布式：

④各能級最多容納的電子書，是該能級原子軌道數的二倍，支撐這一結論的理論是什麼？

綜上，做這種題沒什麼訣竅，想拿到這些分數，元素周期表和周期律得學明白。想學明白，這篇文章都沒有你們的課本好用，死磕教科書就行。我們下篇文章見。

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