電負性周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對标度 ,又稱負電性。元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強。第一電負性的規律如下:
同一周期,從左到右元素電負性遞增;同一主族,自上而下元素電負性遞減;對副族而言,同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此,電負性大得元素集中在元素周期表的右上角,電負性小的元素集中在左下角。
因為硼、碳、氮、氧為同一周期元素,所以元素電負性從左到右依次遞增,氧的第一電負性最大。
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