氯化鈣(CaCl2)是由鈣、堿土金屬和氯鹵組成的一種無機鹽。在這種化合物中，有幾種靜電相互作用，它們決定了晶體的外觀和其他物理性質。

同樣，它總是伴随着水分子，形成通用公式CaCl2XH2Or的水合物，x = 0, 1, 2, 4和6。當x = 0時，鹽為無水，由上面的化學式表示。

CaCl的實線部分如圖2所示。在低濕度的條件下，可以保持無水鹽不沾水，盡管它的自然趨勢是吸收它，直到它溶解(潮解)。

它的化學式是CaCl2:表示每一個Ca2 對應兩個Cl離子，Cl離子中和了正電荷。元素周期表中第2族的金屬鈣把它的兩個電子給了第17族元素氯原子。

在上圖中，CaCl的結構是由酸酐構成的。綠色的球對應Cl離子，而白色的球對應Ca離子。這些球體排列成平行六面體，也就是晶體的正交單元。

這種結構可能會給人以鈣為主的錯誤觀念;然而，如果單位細胞的重複次數越多，綠色球體的豐度就越高:Cl離子。

另一方面，Ca離子的離子半徑小于Cl離子。這是因為，當它們失去電子時，原子核對外層電子殼層施加更大的吸引力，從而減小了離子半徑。

在Cl - 的情況下，它有一個額外的電子，不能被同樣的力吸引，因此增加了它的離子半徑。

在平行六面體的中心，Ca2 被6個Cl -包圍。其中四個位于一個方形平面上，另外兩個垂直放置(綠色的球離白色的球最遠)。

由于這些離子的排列，在Ca2 周圍“組裝”了一個八面體，因此它被分配為一個八面體分子幾何結構。

考慮到綠色球體的排列方式，一個水分子可以取代其中的一個，這發生在cacl2或者在正方形平面上。這一事實改變了晶體結構，當水取代綠色球體時，離子的排列就會發生更多的變化。

當所有Cl離子-被水分子取代時，形成水合CaCl26H2O。在這一點上，八面體是“水”的，分子現在可以通過氫鍵(Ca2 OH-H-OH2)相互作用。

因此，鈣可以在不改變既定比例的情況下接受更多的水分子。這意味着CaCl26H2Or可以采用其它複雜的結構，以至于被認為是鈣和水的結晶聚合物。

然而，這些結構比無水鹽的靜電作用(Ca2 和Cl -)所建立的結構更不穩定。

這種化合物的天然來源是從海洋或湖泊中的鹽水。

然而，它的主要來源是索爾維過程，在這個過程中石灰石(CaCO3)經曆一系列的轉變，直到産生副産物氯化鈣:

2NaCl (aq) CaCO3(s) <=> Na2CO3(s) CaCl2(ac)

這個過程的産物實際上是碳酸鈉，Na2CO3。

它是一種白色、無味、吸濕的固體。這種從環境中吸收濕度的傾向是由于鈣離子的堿性。

因為帶正電的物質能夠接受電子，這些電子是由水分子中的氧原子提供的。

這種固體吸收水分，直至其溶解在濕潤它的水中。這種性質稱為潮解性。

它的密度為2.15 g / mL，當它将水納入其結構時，晶體會“膨脹”，增加其體積，從而降低其密度。隻有CaCl2H2Or打破了這一趨勢，呈現較高的密度(2.24 g / mL)。

無水鹽的分子量約為111 g / mol，其結構中每增加一個水分子，其分子量就增加18個單位。

它的CaCl2非常溶于水和一些極性溶劑，如乙醇、乙酸、甲醇和其它醇。

當溶解在水中時，這個過程是放熱的，因此，加熱溶液和它的周圍環境。

這是由于水絡合物使鈣離子穩定到一個更好的程度。溶液中的2 比與Cl離子的靜電相互作用要好。由于産物更穩定，固體以熱的形式釋放能量。

熔融的CaCl2可以被電解，這是一個物理過程，它包括一個化合物在電流的作用下分離成它的元素。這種鹽的産品是金屬鈣和氣态氯:

CaCl2(l)→Ca (s) Cl2(g)

Ca離子在陰極被還原，而Cl離子在陽極被氧化。

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