大學化學滲透濃度計算公式?例1, t*C時,硫酸銅的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為d g/cm3,物質的量濃度為c mol/L.向足量飽和溶液中加入m g無水硫酸銅,或蒸發掉n g水後恢複到t*C,均能獲得w g膽礬晶體,下列關系式正确的是:，今天小編就來聊一聊關于大學化學滲透濃度計算公式?接下來我們就一起去研究一下吧!

大學化學滲透濃度計算公式

例1, t*C時,硫酸銅的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為d g/cm3,物質的量濃度為c mol/L.向足量飽和溶液中加入m g無水硫酸銅,或蒸發掉n g水後恢複到t*C,均能獲得w g膽礬晶體,下列關系式正确的是:

A, c=dS/160(S 100) mol/L

B, S=16w/(9w 25n) g

C, m=nS/100 g

D, w=2500S/(9S—1600) g

例2，在t*C時,向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發掉b g水,恢複到t*C,溶液達到飽和,據此判斷,下列結論不正确的是:

A, 在t*C時,溶解度為100a/b g.

B，若原溶液中溶質的質量分數為0.5a/(a b),則有x=2b.

C，在t*C時,所配得的硝酸鉀溶液中溶質的質量分數w<=a/(a b).

D,若将原溶液蒸發掉2b g 的水,恢複到原溫度，能析2a g 硝酸鉀晶體.

例3,20*C時,将某R的溶液蒸發掉10g水,恢複到20*C,需要在剩餘溶液中加入6gR（無水）,溶液即達到飽和,若将原鹽溶液蒸發掉30g水,則隻需要加入1gR(無水)就可以在20*C達到飽和,則20*C時的溶解度為:

A 20g B 25g C 30g D 35g

以上三道例題,第一道題稍微複雜,因為涉及到含水的晶體. 後兩道幾乎一樣。但就解題技巧來看,它們都可用同一種方法輕松解題!

那就是_———同一溫度下,飽和溶液加減飽和溶液後仍得飽和溶液！

以例1看,先設它剛開始x 飽和溶液。可得到這樣的兩個式子:

1，x g飽和 m g溶質—w g晶體=a g飽和

2, x g飽和—n g溶劑—w g晶體=b g飽和

這兩個式子,同一式内可以轉換，即可有1得:

x g飽和-- a g飽和= w g晶體-- m g溶質.

化學意思就是w g晶體中除去m g的硫酸銅即可達到飽和狀态。同理,2也可如此；1 2兩式還可以相加減,如1減2得:

m g溶質 n g溶劑= a g飽和-- b g飽和

化學含義就是m g硫酸銅溶解在n g水中就得此時的飽和溶液！

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