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熔沸點怎麼比較

知識 更新时间:2024-07-24 05:10:46

  一般來說,熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看情況,有的很高,有的很低。分子晶體間比較熔沸點,先判斷是否含氫鍵,含氫鍵的熔沸點高,如H2O、NH3等,若無氫鍵,則比較範德華力(分子間作用力)。如果結構相似、相對分子量越大,範德華力越大,熔沸點越高。

  物質的熔點,即在一定壓力下,純物質的固态和液态呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固态的化學勢和呈液态的化學勢相等,而對于分散度極大的純物質固态體系(納米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬于熱力學一級相變過程。

  熔點是固體将其物态由固态轉變(熔化)為液态的溫度,縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作(即由液态轉為固态)的溫度,稱之為凝固點。與沸點不同的是,熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等于凝固點。

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