非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬元素非金屬性強弱F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金屬性強于Cl;同時,尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性(置換反應實際上不能比較二者非金屬性)。
氧化性物質在化學反應中得電子的能力。
處于高價态的物質一般具有氧化性,如:部分非金屬單質:O2,Cl2;部分高價金屬:Fe3+,MnO4-等等。
處于低價态的物質一般具有還原性(如:部分金屬單質(中學階段認為金屬單質隻具有還原性,實際上負價金屬非常常見),部分非金屬陰離子:Br-,I-等等。
處于中間價态的物質一般兼具還原性和氧化性。(如:四價硫)
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