鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化,鈍化得到的氧化物的成分複雜,一般不寫方程式。
鐵與稀硝酸反應:
硝酸過量:Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O;
鐵過量:3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
純硝酸為無色透明液體,濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮),正常情況下為無色透明液體,有窒息性刺激氣味。
濃硝酸含量為68%左右,易揮發,在空氣中産生白霧(與濃鹽酸相同),是硝酸蒸汽(一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮)與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能産生二氧化氮,二氧化氮重新溶解在硝酸中,從而變成棕色。
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