碳、氫、氧能分别形成1、4、3個共價鍵,可以得出HCN的結構式為H—C≡N,所以碳為中心原子,形成4個共價鍵,沒有孤電子對,碳的價層電子對為2,sp雜化,直線形。
共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀态,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷,因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
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