兩者的聯系:Ksp與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性,兩者之間可以相互換算。
兩者的區别:Ksp是一個标準平衡常數,隻與溫度有關,而溶解度不僅與溫度有關,還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。
ksp簡稱溶度積,難溶電解質在水中會建立一種特殊的動态平衡。難溶電解質盡管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀态,固體的量不再減少。這樣的平衡狀态叫沉澱溶解平衡,其平衡常數叫溶度積。
溶解度,符号S,在一定溫度下,某固态物質在100g溶劑中達到飽和狀态時所溶解的溶質的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度,物質的溶解度屬于物理性質。
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