判斷一種化合物是否屬于離子化合物,就看裡面是否有離子鍵。而判斷兩種原子之間是不是離子鍵,要用電負性來衡量。電負性,簡單的說就是原子捕獲電子的能力。電負性越小,金屬性越強。電負性越大,非金屬性越強。例如最活潑的非金屬元素氟的電負性是3.98,而堿金屬鉀的電負性是0.82。一般來說,電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵,相應的化合物是共價化合物;電負性差值大于1.7的兩種元素化合時,形成離子鍵,相應的化合物為離子化合物。碘的電負性是2.66,锂的電負性是0.98,兩者相差大約是1.7,因此碘和锂之間是不太典型的離子鍵,相應的,碘化锂也就屬于不是特别典型的離子化合物。
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