溶度積原理:在一定溫度下,當難溶化合物的沉澱溶解達到平衡時,溶液中離子濃度自乘之積是一常數,這一規律稱為溶度積原理。
擴展:難溶電解質盡管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀态,固體的量不再減少。這樣的平衡狀态叫溶解平衡,其平衡常數叫溶度積常數,即沉澱平衡常數,簡稱溶度積。
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