堿性液體有NaOH溶液(氫氧化鈉)、KOH(氫氧化鉀)溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液等。堿性溶液可以是堿溶液,也可以是鹽溶液,隻要滿足溶液的pH大于7即可,例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。堿性溶液不一定是堿溶液,堿性溶液常溫下PH值大于7,既氫氧根離子濃度大于氫離子濃度的溶液。堿溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。
堿化學性質介紹:
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)。
2、堿能與非金屬單質發生反應,氯氣與堿的歧化反應,如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應,如:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。矽與堿的反應,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
3、堿能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
4、堿溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬于複分解反應。
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