在高中化學中，物質的先後反應是一大重點，掌握好優先原則是學習好化學的基本條件，本篇文章将總結高中化學中常見的反應優先原則

⭐️化學先後反應的判斷可分為兩大類型

一、氧化還原反應型

二、非氧化還原反應

⭐️一、氧化還原反應型⭐️

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或

同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮

反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑(離子)先被氧化;反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑(離子)先被還原。

最常見的例子：

将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中，反應的過程什麼?

根據已學知識Fe3 和Br-可以共存，還原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反應，反應方程式為Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;當Fe2 完全反應後，Cl2 再與Br-反應，反應方程式為Cl2 2Br-==Br2 2Cl-

那該如何判斷溶液中離子氧化性和還原性的強弱？

1.通過反應物和生成物判斷

在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化産物 ，還原性：還原劑＞還原産物。

【例1】

2Fe3 十Cu=2Fe2 十Cu2

所以Fe3氧化性>Cu2 氧化性

【例2】

例：已知以下反應，

（1）2BrO3- Cl2 = Br2 2ClO3-

（2）5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10Hcl

（3）ClO3- 5Cl- 6H = 3Cl2↑ 3H2O

請将BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由強到弱排序。

【分析】

按照氧化劑＞氧化産物排序即可。注意價态的變化，氧化劑對應還原産物，還原劑對應氧化産物。

（1）2BrO3- （氧化劑） Cl2 = Br2 2ClO3- （氧化産物）

氧化性：BrO3- ＞ClO3-

（2）5Cl2 （氧化劑） I2 6H2O = 2HIO3（氧化産物） 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3- （氧化劑） 5Cl- 6H = 3Cl2↑（氧化産物） 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

綜上，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

2.通過單質的活潑性判斷

金屬單質越活潑，還原性越強，非金屬單質越活潑，氧化性越強。

先看下金屬活動順序表

還原性依次遞減

K Ca Na Mg Al Zn Fe (錫)Sn (鉛)Pb (H) Cu (汞)Hg Ag (鉑)Pt (金)Au

而單質的還原性越強，離子的氧化性越弱。

例如

依照金屬活動順序表

可以判斷還原性

Ag<Hg< Fe3< Cu2< H

則氧化性Ag >Hg2 > Fe3 > Cu2 > H

3.通過反應難易程度來判斷

反應條件越容易，氧化性/還原性越強。反應條件越難，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（濃） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2 4HCl（濃）=△= MnCl2 Cl2↑ 2H2O

不同的氧化劑把HCl都氧化成Cl2，反應條件一個加熱一個不加熱，不加熱的氧化性更強。

4.通過變價幅度來判斷

例：Fe Cl2 → FeCl3

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe時，一個氧化到 2價，一個氧化到 3價，這樣也能比較出S和Cl2的氧化性強弱：Cl2＞S

5.影響氧化劑的氧化性、還原劑的還原性的其它因素

①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強。

②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

③酸堿性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原産物Mn2 ，在中性環境中，KMnO4的還原産物為MnO2，在堿性環境中，KMnO4的還原産物為K2MnO4）。

⭐️ 二、非氧化還原反應⭐️

在非氧化還原反應(主要就是複分解反應)的離子反應中，由于無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決

1.假設法。如某溶液中存在Na 、Alo2-、CO32-和OH-，向該溶液中滴加HCl，問産生現象的順序是什麼，并寫出相關的離子反應方程式。現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為Alo2-、CO32-和OH-都要和H 反應，我們可以假設H 先和Alo2-反應，那麼生成的Al(OH)3又要與原溶液中的OH-反應，而重新生成Alo2-，即假設不成立。同理，假設H 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為OH-＞Alo2-＞CO32-

⭐️2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小（可以理解為生成的物質越穩定）的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

如在含有NH4 、Al3 、H 、Mg2 溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步反應的離子方程式。根據離子反應條件，上述離子均能與OH-反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由于H2 O是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且H 與Mg(OH)2 及Al(OH)3 不共存]，故H 優先于其他離子先與OH-反應，而Mg2 與Al3 優先于NH 4 反應，

原因:（因為沉澱（Al(OH)3和Mg(OH)2）比NH3· H2O更難電離或者說解釋為NH 與OH-生成的NH3 ·H2 O又可與Mg2 及Al3 反應後變成NH ）

再由于生成的Al(OH)3 更弱更難溶更穩定，所以Al3 優先于Mg2 反應，Mg2 優先NH4 反應，

此時反應順序為H >Al3 >Mg2

此時剩下的是NH4 可與OH-反應外，還有剛才已經反應生成的Al(OH)3 也可與OH-反應，哪一個優先反應呢?

可借助雙水解判斷。假設Al(OH)3 先反應，則生成的AlO2- 與NH4 又發生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3 及NH3 ·H2 O，所以NH 4 先反應，Al(OH)3 後反應。

所以綜合順序是

①氫氧根離子先與氫離子反應 H OH - =H 2 O

②再與鋁離子反應 Al 3 3OH - =Al（OH） 3 ↓

③再與铵根離子反應 NH 4 OH - =NH 3 ·H 2 O

④最後與Al（OH） 3 反應 Al（OH） 3 OH - =AlO 2 - 2H 2 O

⭐️3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應，

如在CH3 COONa，NaHCO3 ，C6 H5 ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，CH3 COO-、HCO 、C6 H5 O-均可與H 生成難電離的弱電質而發生反應，由于HCl是逐滴滴入的，所以H 濃度逐漸增大，隻有最弱的電解質酸根C6 H5 O-最先與溶液中H 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。由于酸性順序是:CH3 COOH＞H2 CO3 ＞C6 H5 OH，三個離子反應的順序應為:

①C6 H5 O- H ==C6 H5 OH

②HCO H ==H2 CO3

③CH3 COO- H ==CH3 COOH。

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