即化學反應進行的快慢,用單位時間内反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。
氣體反應的快慢還與壓力有關,增加反應物的濃度,即增加了單位體積内活化分子的數目,從而增加了單位時間内反應物分子有效碰撞的次數,導緻反應速率加快。提高反應溫度,即增加了活化分子的百分數,也增加了單位時間内反應物分子有效碰撞的次數,導緻反應速率加快。使用正催化劑,改變了反應曆程,降低了反應所需的活化能,
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