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化學反應熱的定義

教育更新时间:2024-08-08 18:06:58

　　1、簡稱反應熱，即系統發生化學變化後，使反應産物的溫度回到反應前始态的溫度，系統放出或吸收的熱量。化學反應熱通常有恒容反應熱和恒壓反應熱兩種。

　　2、反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對于難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。利用生成熱（恒溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

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